9．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定
B．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是強(qiáng)堿
D．F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈

分析 A．鹵素單質(zhì)的顏色從上到下加深，狀態(tài)由氣態(tài)、液體、固體變化，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)含氧酸的酸性減弱；
C．堿金屬的硫酸鹽易溶于水，氫氧化物為堿；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈．

解答 解：A．鹵素單質(zhì)的顏色從上到下加深，狀態(tài)由氣態(tài)、液體、固體變化，非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，則砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定，故A正確；
B．同主族從上到下非金屬性減弱，則對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，非金屬性Cl＞Br，則HCl比HBr穩(wěn)定、HClO4酸性強(qiáng)于HBrO4，故B錯(cuò)誤；
C．銣為活潑堿金屬，其硫酸鹽易溶于水，氫氧化物為強(qiáng)堿，故C正確；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則F2與水反應(yīng)比Cl2與水反應(yīng)劇烈，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

19．計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH：（忽略溶液體積變化）
①1mL pH=2的硫酸加水稀釋至105mL，pH為接近7
②0.015mol•L-1的硫酸與0.01mol•L-1NaOH等體積混合，混合溶液的pH為2
③pH=12的NaOH溶液和pH=4的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的pH為11.7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（全部填元素符號(hào)或化學(xué)式）11-18號(hào)元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化酸性最強(qiáng)的元素是Cl；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物，其化學(xué)式為Al（OH）3；與酸或水反應(yīng)置換氫能力最強(qiáng)的元素是Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)
B．新制氯水光照一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)
C．蔗糖遇濃硫酸變黑并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體
D．古代用明礬溶液清除青銅表面的銹斑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化．為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，測得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1＜p2＜p3，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強(qiáng)．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3V}$．
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013 MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．條件改變時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小，二者之間有何關(guān)系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
化學(xué)鍵H-HO-HC-H
E/（kJ•mol-1）4364654131076
則根據(jù)鍵能計(jì)算，△H1=-198kJ/mol，它與上述實(shí)測值差異較大的原因可能是反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷．
（1）鈷元素的常見化合價(jià)與鐵元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?br />①化合態(tài)鈷的常見化合價(jià)有+2、+3．
②沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
T1℃時(shí)，將0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL．溶液中c（Cl-）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．

①T1℃時(shí)，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
②由圖可知，上述反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出T1℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.72×10-4L4/mol4．
（3）采用圖2所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷．Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，不利于Co的沉積，故電解過程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2．
①Co沉積在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 電極上．
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的Cu2+、Fe3+（填離子符號(hào)）除去．
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會(huì)使產(chǎn)率降低．其原因是OH-在陽極放電，使溶液的pH降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
（1）請寫出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
II．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為0.018mol/（L•min）．
③將一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、c、d．
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2+H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe （OH）3+H+  K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O=Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是a、c、d（填字母）
a．加水稀釋    b．加入少量NaCl固體     c．升溫    d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物
B．電解熔融MgCl2，可制得金屬M(fèi)g
C．鹽類都可用做調(diào)味品
D．醫(yī)用酒精的濃度是100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個(gè)的有（　�。�
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊答案