【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液導電為化學變化

B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式

C.NH3的水溶液能導電，所以NH3為電解質(zhì)

D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵

【答案】A

【解析】

A.電解質(zhì)在導電的過程中伴隨著化學反應。陰極和陽極上發(fā)生了氧化還原反應，A項正確；

B. Na可以表示元素或是原子，但不能表示分子，B項錯誤；

C.氨水中電離出陰陽離子的是一水合氨而不是氨氣，所以一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，C項錯誤；

D.HClO、H2O2中均只含有共價鍵，KNO3含離子鍵、共價鍵，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點的坐標為（100，6 ）
C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質(zhì)．
（1）在實驗前，依據(jù)Fe2+的性，填寫了如表．

實驗操作

預期現(xiàn)象

反應的離子方程式

向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樽兗t，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2與Fe2+發(fā)生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發(fā)生反應
ⅲ．NO與Fe2+發(fā)生反應ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進行探究：

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①

關(guān)閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化

溶液深棕色由與NO或NO2反應而的得到

②

停止甲中反應，打開k、b，關(guān)閉a，持續(xù)通入N2一段時間

該操作的目的

③

更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關(guān)閉k，使甲中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為


（5）結(jié)合實驗猜想，得出結(jié)論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續(xù)實驗進一步探究．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氮的固定作用的是

A. N2和H2一定條件下反應制取NH3 B. 硝酸工廠用NH3氧化制取NO

C. NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2 D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（ ）

A.②、⑧、⑨對應的簡單離子半徑依次增大
B.⑥的氯化物的熔點比⑦的氯化物熔點高
C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴重霧霾情況，經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42﹣

NO3﹣

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH= ．
（2）在一定條件下的溶液中，反應FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應，反應的離子方程式是 ．
（4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料． 羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時， 減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填代號）

在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni（CO）4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0﹣3s內(nèi)的平均反應速率v（CO）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗和分析正確的是（ ）
A.無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl﹣或SO
B.無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1 ， H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 ， 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液，試求：
（1）所得溶液的體積是多少毫升？
（2）需加入密度為1.84gcm﹣3、98%的濃硫酸多少毫升？

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