【題目】如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10﹣12 ． 根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（ ）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL﹣1
B.圖中x點的坐標為（100，6 ）
C.圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1 molL﹣1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分

【答案】B
【解析】解：A、圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100 molL﹣1 ， 即原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL﹣1 ， 故A錯誤；
B、x點c（Ag+）=10﹣6 molL﹣1 ， 一般認為溶液中離子濃度小于10﹣5 molL﹣1 ， 即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應(yīng)，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1molL﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B正確；
C、x點c（Ag+）=10﹣6 molL﹣1 ， 一般認為溶液中離子濃度小于10﹣5 molL﹣1完全沉淀，實際上Ag+沒有完全沉淀，故C錯誤；
D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL﹣1的NaCl換成0.1molL﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%
B.當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°
C.若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
D.若在加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．
（2）利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時，冷凝水由（填f或g）口出來．
（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是 ．
②配制溶液時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 B．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
C．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
E．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是
A．稱量后轉(zhuǎn)移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B．干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C．加水定容時，俯視容量瓶刻度線讀數(shù)
D．轉(zhuǎn)移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E．未冷卻就轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A是一種高熔點金屬氧化物，D是一種紅棕色固體．
回答下列問題：
（1）填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A；B；D；H ．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：①C+D→A+E的化學(xué)方程式： ．
②A→H的離子方程式： ．
③F→G的化學(xué)方程式：、 ．
（3）F→G反應(yīng)現(xiàn)象： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融LiCO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說法正確的是（ ）

A.以此電池為電源精煉銅，當(dāng)有0.1mole﹣轉(zhuǎn)移時，有3.2g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時負極反應(yīng)式：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
C.該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O 2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境．某化學(xué)興趣興趣小組嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮．有關(guān)物質(zhì)信息、實驗流程如圖1及實驗裝置如圖2如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，相對水的密度：0.95，熔點：﹣45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃ ）．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有、 ．
（3）加入飽和NaHSO3溶液時發(fā)生的主要反應(yīng)是（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實驗操作是 ．
（4）為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 ．
A.稀鹽酸
B.無水碳酸鈉
C.濃硫酸
D.氫氧化鈉固體
（5）調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ， “取有機層”時使用的主要儀器是 ． （填圖3對應(yīng)的字母）．
（6）實驗條件的優(yōu)化對實驗成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6 ． 則該NaClO溶液的濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時產(chǎn)生Cl·原子，并能發(fā)生下列反應(yīng)：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列說法不正確的是(　　)
A.反應(yīng)過程中將O3轉(zhuǎn)變?yōu)镺2
B.Cl是總反應(yīng)的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑
D.Cl起分解O3的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化

B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式

C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)

D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵

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