【題目】下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是(

A.都是混合物B.膠體比溶液更穩(wěn)定

C.都屬于分散系D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液

【答案】B

【解析】

A.溶液、濁液、膠體都是分散系,都屬于混合物,A正確;

B.膠體是介穩(wěn)分散系,其穩(wěn)定性比溶液差,B錯(cuò)誤;

C.當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí),根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi),把分散系劃分為:溶液(小于1 nm)、膠體(1 nm100 nm)、濁液(大于100 nm),膠體和溶液都是分散系,C正確;

D.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng),是由于膠體的膠粒對(duì)光發(fā)生了散射,而溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng),D正確;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)2H2SO4 (濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2 ↑中,

(1)氧化劑是________;還原劑是________;氧化產(chǎn)物是________;還原產(chǎn)物是_______

(2)作為氧化劑的H2SO4和參加反應(yīng)H2SO4物質(zhì)的量之比為________;被還原的H2SO4和未被還原的H2SO4物質(zhì)的量之比為________;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為________;氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為________;

(3)在下面的化學(xué)方程式上用雙線(xiàn)橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2H2SO4 (濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2 _________

(4)有1mol H2SO4參加反應(yīng),被氧化的Cu為______mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________mol,生成的SO2______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A.原子半徑呈周期性變化B.元素化合價(jià)呈周期性變化

C.元素的相對(duì)原子質(zhì)量D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于同分異構(gòu)體的下列說(shuō)法中正確的是

A. 結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)相同,化學(xué)式相同的物質(zhì)互稱(chēng)同分異構(gòu)體

B. 同分異構(gòu)體現(xiàn)象是導(dǎo)致有機(jī)物數(shù)目眾多的重要原因之一

C. 同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于有機(jī)化合物中

D. 同分異構(gòu)體現(xiàn)象只存在于無(wú)機(jī)化合物中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NO、NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題有_______(填字母序號(hào))。

a.酸雨 b.沙塵暴 c.光化學(xué)煙霧 d.白色污染

(2)NO2可與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為___________。

(3)NH3也是重要的含氮化合物,實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________

②若用下圖所示裝置收集氨氣,氣體由_____口進(jìn)入。

(4)硝酸可與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中,微熱,充分反應(yīng)后,待反應(yīng)停止,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是(用離子方程式解釋_____________________

(5)若將12.8 g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,被還原的HNO3總的物質(zhì)的量是___________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該流定過(guò)程可選擇酚酞作為指示劑

B. 溶液中由水電離的c(H+):C點(diǎn)>D點(diǎn)

C. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10mL

D. B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是:2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.Cu是還原劑,被腐蝕
B.Fe3+是氧化劑
C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】稀土是我國(guó)寶貴的戰(zhàn)略資源。已知稀土元素釤(Sm)的原子序數(shù)是62,Sm的某種同位素中子數(shù)是82,其質(zhì)量數(shù)是( )

A.144B.82C.62D.20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。

(1)上圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是________

(2)Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中。

___________、_____________________________

(3)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________________反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是_______________________。

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