【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達(dá)式為:AG=lgc(H+)/c(OH-)。室溫下,實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該流定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 溶液中由水電離的c(H+):C點(diǎn)>D點(diǎn)

C. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10mL

D. B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得榕液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)

【答案】B

【解析】0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,AG=-8,AG=lgc(H+)/c(OH-),c(H+)/c(OH-)=10-8,由于c(H+)×c(OH-)=10-14,c(OH-)=10-3 mol/L,說明MOH為弱堿,恰好反應(yīng)后溶液顯酸性,應(yīng)選擇甲基橙判斷反應(yīng)終點(diǎn),A錯(cuò)誤;滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度,A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小,對水抑制程度減小,到恰好反應(yīng)MCl, M+離子水解促進(jìn)水電離,電離程度最大,繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離,滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度,D<A<B<C,因此溶液中由水電離的c(H+):C點(diǎn)>D點(diǎn)B正確; C點(diǎn)時(shí),AG=0,c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L,溶液呈中性,溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液,所以C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積小于10mL,C錯(cuò)誤;若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL,得到等濃度的MCl和MOH混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒為:c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),消去氯離子得到:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是( )

A. 加入有色布條,一會兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在

C. 用鹽酸酸化后,滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中有Cl-存在

D. 加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,說明有HClO分子存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝基苯可與金屬Fe、鹽酸反應(yīng)生成苯胺和FeCl2,反應(yīng)如下:

+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O

(1)寫出Fe2+基態(tài)核外電子排布式:_______。

(2)苯胺分子中C、N原子的雜化方式分別是________。1mol苯胺分子中含σ鍵的數(shù)目是___

(3)苯胺與鹽酸反應(yīng)可生成氯化苯胺鹽,氯化苯胺鹽中含有的化學(xué)鍵有______

(4)苯胺在水中的溶解度大于硝基苯,其原因是________。

(5)金屬鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。則兩種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是(

A.都是混合物B.膠體比溶液更穩(wěn)定

C.都屬于分散系D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5.1g鎂鋁合金投入500mL 2 mol/L鹽酸溶液中,金屬全部溶解后,再加入4 mol/L NaOH溶液,若要達(dá)到沉淀最大值,則加入NaOH溶液的體積應(yīng)為(

A. 560mL B. 425mL C. 500mL D. 250mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液,需要稱量CuSO4·5H2O ________g。

(2)200 mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀,用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g,并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1;產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(3)在實(shí)驗(yàn)室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后,測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>6.85g.則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對剩余固體加熱,至不再產(chǎn)生氣體后,將冷卻后的固體溶解于水,配成1000mL的溶液.則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________。

(4)VL AlCl3FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí),產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值,繼續(xù)加入NaOH溶液,沉淀開始溶解,當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí),沉淀不再減少,則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類不合理的是( )

A.CaOSO3都屬于氧化物

B.K2SO4KHCO3都屬于鹽

C.KOHNa2CO3都屬于堿

D.H2SO4H3PO4都屬于酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 27g AlNaOH完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)氫氣分子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案