【題目】用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略) （ ）

A.②中試劑為飽和Na2CO3溶液

B.打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D.③中反應：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

【答案】AD

【解析】

A．實驗①中碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，由于鹽酸具有揮發(fā)性，則制取的二氧化碳氣體中混有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫能夠與苯酚鈉溶液反應，影響實驗結(jié)果，所以需要用②中飽和NaHCO3溶液除去氯化氫，A錯誤；

B．裝置①中碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡；裝置③中二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚不溶于冷水，則③中出現(xiàn)白色渾濁，B正確；

C．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，如：受苯基的影響，與苯基相連的羥基變得比較活潑，導致苯酚具有弱酸性，C正確；

D．苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：2+CO2+H2O→2+ NaHCO3，D錯誤；

故答案選AD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：，達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的85%

D.平衡時A的濃度為0.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是一種與人類生活最密切的物質(zhì)之一。以食鹽為原料可以制取金屬鈉、氯氣、氫氣、燒堿等寶貴的化學用品和化工原料。

（1）寫出工業(yè)制備金屬鈉的化學方程式：________。

（2）電解________可制得燒堿、氫氣和氯氣，這稱為________工業(yè)。寫出該工業(yè)中的電極反應式及總反應式：陽極_________；陰極________；總反應式________。

（3）我國著名的化工專家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿”法也以食鹽為基礎(chǔ)原料，該方法為先向飽和食鹽水中通入，再通入氣體，析出晶體，化學方程式為________；將析出的晶體灼燒即得純堿，化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

C（mol/L）

0

20

40

60

80

100

C（N2O4）

0. 20

a

0.10

c

d

e

C（NO2）

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為__________________________，表中b_________c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________________mol·L－1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________________；

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=___________________

在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為:______________（保留到小數(shù)點后2位）。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時____________。

A.N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B.NO2的產(chǎn)量越大

C.N2O4與NO2的濃度之比越大 D.正反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(　　)

A. a點表示的溶液中c(HCOO－)約為10－3 mol·L－1

B. 用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C. c點NaOH溶液的體積小于10 mL

D. 在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下體積為1mL、濃度均為的XOH和溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是

A.的兩種溶液中的大于

B.已知常溫下， 溶液的，則

C.的二級電離平衡常數(shù)約為

D.升高溫度溶液的pH增大，XOH溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，的和的兩種堿溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得曲線如圖所示表示溶液的體積，。下列說法不正確的是

A.的電離常數(shù)的數(shù)量級為

B.用相同濃度的鹽酸分別滴定上述兩種堿溶液至，消耗鹽酸體積：

C.當兩溶液均稀釋至時，溶液中水的電離程度：

D.濃度相同的和的混合溶液中離子濃度大小關(guān)系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯并(a)芘是一種致癌物、致畸源及誘變劑，也是多環(huán)芳烴中毒性最大的一種強致癌物。苯并(a)芘的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)苯并(a)芘的說法中不正確的是(　　)

A. 苯并(a)芘的分子式為C20H12，屬于稠環(huán)芳香烴

B. 苯并(a)芘與互為同分異構(gòu)體

C. 苯并(a)芘在一定條件下可以發(fā)生取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 苯并(a)芘不易溶于水，易溶于苯、氯仿等有機溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應字母)；

(2)能夠發(fā)生加成反應的烴有________(填數(shù)字)種；

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)；

(4)寫出實驗室制取C的化學方程式_______________________________________；

(5)寫出F發(fā)生溴代反應的化學方程式____________________________________。

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