【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：，達到平衡時，生成了2molC，經測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 （ ）

A.x=1

B.B的轉化率為20%

C.達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

D.平衡時A的濃度為0.75mol/L

【答案】BD

【解析】

達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L1，生成D為0.5mol/L×4L=2mol，生成C、D的物質的量相同，結合反應可知x=2，則

3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

開始（mol）6500

轉化（mol）3122

平衡（mol）3422

A、由上述分析可知，x=2，故A錯誤；

B、B的轉化率為×100%=20%，故B正確；

C、達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的=1倍，即壓強不變，故C錯誤；

D、平衡時，A的濃度為=0.75mol·L1，故D正確。

練習冊系列答案
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【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2molL-1

CuSO4溶液

0.2molL-1NaI溶液

Ⅰ.產生白色沉淀和黃色溶液

0.2molL-1Na2CO3溶液

Ⅱ.產生綠色沉淀和無色無味氣體

0.2molL-1Na2SO3溶液

Ⅲ.產生棕黃色沉淀

（1）經檢驗，現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為___，氧化產物與還原產物的物質的量之比為___。

（2）經檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]�，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應的化學方程式___；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→___→gf→___→___→___→l

（3）經檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是___。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑Ⅰ是___。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。

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【題目】將2.3g Na和2.7g Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL。下列說法正確的是

A.整個反應過程中共轉移電子0.4 mol

B.反應產生的氣體在標準狀況下的體積是1.12L

C.反應所得溶液與足量CO2反應的離子方程式：2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－

D.在稀釋、定容操作中用到的全部玻璃儀有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶

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【題目】下列離子方程式正確的是 ( )

A.尼泊金酸與碳酸氫鈉反應：+2HCO +2CO2+2H2O

B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：2 H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O-＋CO2 ＋H2O → C6H5OH＋HCO

D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO+2NH+ 2Ag↓+ 2NH3+ H2O

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【題目】已知反應：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92 kJ·mol－1。向 2L 密閉容器中通入1mol N2 和 4mol H2，5 分鐘達到平衡，此時容器壓強為起始時的 0.8，則下列說法正確的是

A.5min 內，NH3 的平均速率為 0.15 mol/(L·min)

B.H2的轉化率為 50%

C.反應放出 92kJ 熱量

D.該反應的化學平衡常數(shù)表達式為

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【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合產生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O

B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

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【題目】我國成功發(fā)射的“嫦娥”衛(wèi)星和“玉兔”月球車對探究月球結構和資源開發(fā)具有極為重要的戰(zhàn)略意義。請回答下列問題：

（1）發(fā)射“嫦娥”衛(wèi)星使用了大功率運載火箭，火箭推進器中裝有還原劑肼和強氧化劑過氧化氫，其反應為，已知生成釋放出熱量。

①寫出在催化劑作用下分解的化學方程式：_______。

②用電子式表示的形成過程：_______。

③若該火箭推進器中有共價鍵發(fā)生斷裂，釋放出的熱量為_______。

（2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復充放電等特性而被用于“玉兔”月球車上，溶液作電解液，其放電時，正極的電極反應式為，負極的電極反應式為，利用太陽能充電時負極的電極反應式為。

①該鎳氫蓄電池放電時的總反應方程式為_______。

②該電池利用太陽能充電時正極的電極反應式為_______。

③該電池工作時，向_______（填“正極”或“負極”）遷移。

④假設電池工作時有個電子從負極流向正極，則消耗的H2在標準狀況下的體積為_______L。

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【題目】已知反應：①101kPa時，C(s)＋O2(g)＝CO（g） △H1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1) △H2＝－57.3kJ/mol

下列結論正確的是（ ）

A.①是碳的燃燒熱的熱化學方程式

B.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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【題目】用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略) （ ）

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B.打開分液漏斗旋塞，①中產生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

C.苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D.③中反應：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

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