Question

9．（1）已知反應：①C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1．
（2）搭載神舟十一號航天飛船的長征二號F運載火箭的助推器、芯一級、芯二級應用的燃料全部是液態(tài)偏二甲肼和液態(tài)四氧化二氮．其中偏二甲肼（C₂H₈N₂）為火箭燃料，四氧化二氮（N₂O_4）為氧化劑，當它們混合時，立即產(chǎn)生大量氮氣、二氧化碳和水蒸氣，并放出大量熱． 若0.1mol 偏二甲肼與N₂O₄完全反應時，放出 526.65kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-5266.5kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）利用蓋斯定理，將②-①可得CO燃燒熱的熱化學方程式；
（2）反應的化學方程式為C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4 H₂O（g），結合方程式計算反應熱．

解答 解：（1）CO燃燒熱的熱化學方程式表示1molCO完全燃燒放出熱量的熱化學方程式，用蓋斯定理，將②-①可得CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1，
故答案為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0 kJ•mol^-1；
（2）反應的化學方程式為C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4 H₂O（g），若0.1mol 偏二甲肼與N₂O₄完全反應時，放出 526.65kJ的熱量，則1molC₂H₈N₂完全燃燒放出5266.5 kJ，熱化學方程式為C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-5266.5 kJ•mol^-1，
故答案為：C₂H₈N₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-5266.5 kJ•mol^-1．

點評 本題考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重考查學生的分析、計算能力，注意把握熱化學方程式的書寫以及蓋斯定律的運用，難度不大．