Question

1．下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

族  周	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二	Li			C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg				S	Cl
四	K	Ca					Br

（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ne；
（2）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH大于Mg（OH）₂（大于/小于）；
（3）Si元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，它的最高價氧化物的化學式是SiO₂，由共價鍵（離子鍵/共價鍵）組成；
（4）已知①2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；②Cl₂和H₂混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl．據(jù)此推斷，活潑性比較：O₂小于Cl₂（大于/小于）；另由③Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl₂大于Br₂ （大于/小于）

Answer 1

分析 （1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，根據(jù)最外層電子數(shù)確定最高化合價，書寫氧化物化學式；共價鍵是原子間以共用電子對形成的化學鍵，大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵，SiO₂是原子晶體，只存在共價鍵；
（4）單質與氫氣反應越劇烈，化學性質越活潑；氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性．

解答 解：（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中金屬性最強的為K，非金屬性最強的元素為F；稀有氣體Ne原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，
故答案為：K；F；Ne；
（2）金屬性K＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性KOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：大于；
（3）Si元素原子核外電子數(shù)為14，有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于第三周期ⅣA族，最外層電子數(shù)最高化合價為+4，最高價氧化物化學式為SiO₂，SiO₂是原子晶體，硅原子和氧原子間形成的是共價鍵，
故答案為：三；ⅣA；SiO₂；共價鍵；
（4）氫氣與氧氣點燃燃燒，而氫氣與氯氣在光照下發(fā)生爆炸，說明氯氣與氫氣反應更劇烈，化學性質活潑性：O₂＜Cl₂；Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl中氯氣為氧化劑，溴為氧化產(chǎn)物，故氧化性Cl₂＞Br₂，
故答案為：小于；大于．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，注意掌握金屬性、非金屬性強弱比較規(guī)律及實驗事實、注意化學鍵的形成規(guī)律，題目難度中等．