堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳（Ni2＋）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2＋已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是 。

（2）已知Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2＋)≤2×10－5 mol·L－1，調(diào)節(jié)pH的范圍是 。

（3）寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式： 。

（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2，其組成可表示為xNiOOH·yNi(OH)2�，F(xiàn)稱取9.18 g樣品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L－1 Fe2＋標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00 mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）。涉及反應如下（均未配平）：

NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2O Fe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2在反應中得到電子數(shù)不一定為NA

B．1 mol O2在反應中得到電子數(shù)一定為4NA

C．1 molNa2O2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．在2KClO3+4HCl(濃)== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用98％的濃硫酸(密度為1．84g／)配制100inL 1 mol／L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省天水市高三上學期第三次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－

B．含有NaClO的溶液中：K+， Al3+，Br－，S2－

C．澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+

D．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省襄陽市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2)：n(NO)＝1：1時，下列說法正確的是

A．1 mol Cu2S參加反應時有8 mol電子轉(zhuǎn)移

B．參加反應的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5

C．反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑。實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

相對

分子質(zhì)量

密度/g·cm－3

沸點/℃

水中

溶解性

甘油

92

1.2636

290

（分解）

溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

三乙酸甘油酯

218

1.1596

258

不溶

實驗步驟：

步驟1.在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱。

步驟2.用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣。

步驟3.先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分。

步驟4.將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g。

（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是 ；冰醋酸過量的目的是 。

（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是 ；加無水氯化鈣的目的是 。

（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是 。

（4）本次實驗產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反應的體系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：

（1）該反應中，化合價升高的反應物是__________，化合價沒有發(fā)生變化的反應物是________________。

（2）寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應方程式(需配平) _____________________。

（3）上述反應中，氧化劑是__________________，1 mol氧化劑在反應中________________(填“得到”或“失去”)______________mol電子。

（4）如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。此現(xiàn)象說明NaBiO3具有什么性質(zhì)：___________________________。寫出該反應的離子方程式 。（提示：NaBiO3為黃色或棕色粉末，不溶于冷水，在該反應中轉(zhuǎn)化為Bi3+）

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高安市高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH 3K2MnO4+ KCl+3H2O；

K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。

已知K2MnO4溶液顯綠色。請回答下列問題：

（1）MnO2熔融氧化應放在 中加熱（填儀器編號）。

①燒杯 ②瓷坩堝 ③蒸發(fā)皿 ④鐵坩堝

（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。

①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關閉旋塞 ，打開旋塞 ，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應。

②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是 。

（3）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：

2MnO4－+5C2O42­－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00 mL待測液，用0.1000 mol·L－1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為 （保留4位有效數(shù)字，已知M(KMnO4)=158g·mol－1）。若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將 。（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：

（1）寫出MOH的電離方程式：__________________

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：__________；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）_________0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）寫出B點，混合溶液中各離子濃度的大小關系B點____________.

（4）D點時，溶液中c（A﹣）+c（HA）__________2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）.

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