Question

10．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：

序號(hào)	元素	結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①	A	A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg₃N₂．
（3）F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現(xiàn)象的是H₂O．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱4NH₃+3O₂（純）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，則F為H元素；通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5，則A為Fe；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，原子只能有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，故B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，則F為H元素；通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素．
（1）A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg₃N₂，故答案為：Mg₃N₂；
（3）H元素與O可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物為H₂O和H₂O₂，區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法為：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現(xiàn)象的是H₂O，
故答案為：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現(xiàn)象的是H₂O；
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：4NH₃+3O₂（純）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+3O₂（純）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，是對學(xué)生綜合能力的考查，（3）為開放性題目，根據(jù)過氧化氫與水的性質(zhì)不同進(jìn)行設(shè)計(jì)，難度中等．