5．分子式為C4H8O3的有機物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，亦能脫水生成一種只存在一種結(jié)構(gòu)形式，且能使溴水褪色的物質(zhì)；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物．根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．HOCH2COOCH2CH3B．CH3CH（OH）CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOHD．CH3CH2CH（OH）COOH

分析 ①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)，說明分子中含有-OH和-COOH；
②在濃硫酸存在下，能發(fā)生消去反應(yīng)且只有一種有機產(chǎn)物，說明生成生成一種位置的C=C；
③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物．
根據(jù)以上信息結(jié)合選項中的有機物的結(jié)構(gòu)判斷．

解答 解：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)，說明分子中含有-OH和-COOH；
②在濃硫酸存在下，能發(fā)生消去反應(yīng)且只有一種有機產(chǎn)物，說明生成生成一種位置的C=C；
③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物．
A．在濃硫酸存在下，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯誤；
B．發(fā)生消去反應(yīng)生成兩種有機物，故B錯誤；
C．消去反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，能形成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物，故C正確
D．在濃硫酸存在下，發(fā)生酯化反應(yīng)生成三元環(huán)狀化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵，做題時注意審題，可用排除法做題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定條件下反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量由20mol（560g）減小到8mol（224g），則下列說法中正確的是（　�。�
A．用反應(yīng)物A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.6 mol•L-1•min-1
B．用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為2.4 mol•L-1•min-1
C．2v（B）=3v（C）
D．用生成物C表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為3.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4；
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒H2S、NH2-（填2種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對上述過程的描述不合理的是A．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變       B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變         D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是BC（請用相應(yīng)的編號填寫）

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是20kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)下列變化完成以下問題：
（1）寫出對應(yīng)化學(xué)式 DAl2（SO4）3 ENaAlO2．
（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②AlCl3+3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，反應(yīng)⑦Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，設(shè)計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　�。�
A．X可以是銀或石墨B．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極
C．Y是硫酸銅溶液D．X極上的電極反應(yīng)式為Ag++e-═Ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
①AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
②BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④DD單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族．
（2）B與C形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2．
（3）F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱4NH3+3O2（純）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極B．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．在外電路，電子流出的極為正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應(yīng)為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H該反應(yīng)△H=-247KJ•mol-1，平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）增大壓強，CH3OCH3的產(chǎn)率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）原工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行，無反應(yīng)③發(fā)生．新工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是反應(yīng)③消耗了反應(yīng)②中的產(chǎn)物H2O，使反應(yīng)②的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，從而提高CH3OCH3的產(chǎn)率．
（4）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖．CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是溫度低于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而增大；溫度高于240℃時，CO的轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高而減小，其原因是在較低溫時，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某混合氣體由兩種烴等體積分?jǐn)?shù)組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L該混合氣體在足量氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為7.5g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重5.1g．通過計算推斷混合氣體由哪兩種烴組成．

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