13．（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol； 0.1molCO2的質(zhì)量是4.4g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為2.24L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

分析 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；根據(jù)m=nM、V=nVm計(jì)算二氧化碳質(zhì)量和體積；根據(jù)N原子守恒知，硝酸鋇溶液中c（NO3-）=2c[Ba（NO3）2]．

解答 解：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，所以氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol；m（CO2）=nM=0.1mol×44g/mol=4.4g、V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；根據(jù)N原子守恒知，硝酸鋇溶液中c（NO3-）=2c[Ba（NO3）2]=2×0.2mol/L=0.4mol/L，
故答案為：58.5g/mol；4.4；2.24；0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意化合物中化合物的物質(zhì)的量與各微粒物質(zhì)的量關(guān)系，題目難度不大、

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，中心原子雜化軌道類型為sp2的微粒為（　�。�
A．CH3ClB．SO32-C．NF3D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（　�。�
A．通入澄清的石灰水B．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
C．通入品紅溶液D．通入CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2    ②SiO2  ③氦氣  ④金剛石  ⑤NH4Cl  ⑥白磷  含有上述任意兩種作用力的是（　�。�
A．①②④B．①③⑥C．①⑤⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會(huì)污染環(huán)境，需要對(duì)含硫廢水進(jìn)行處理與利用．
（1）某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．
①常溫下，測(cè)得該廢水溶液pH=12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2．已知1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費(fèi)，可采用以下方法：

①寫(xiě)出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
②鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S進(jìn)入氣相從而達(dá)到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫(xiě)出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性條件下放電生成H2S的電極反應(yīng)式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵紅中含有少量氧化亞鐵．測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)流程如下．

根據(jù)上面流程，回答下列問(wèn)題
（1）加鹽酸后溶液中鐵元素的存在形態(tài)為Fe2+、Fe3+（寫(xiě)離子符號(hào)），若要檢驗(yàn)其中的低價(jià)陽(yáng)離子，某學(xué)生選擇了酸性高錳酸鉀，請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成下列反應(yīng)：
1MnO${\;}_{4}^{-}$+5  Fe2++8H+=1  Mn2++5 Fe3++4H2O
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還必須有玻璃棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe 2++Br2=2Fe 3++2Br-
（4）紅棕色固體為氧化鐵（填名稱）
（5）若蒸發(fā)皿的質(zhì)量是a1g，蒸發(fā)皿與灼燒后固體的總質(zhì)量是a2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7（{a}_{2}-{a}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）在200mL 2mol•L-1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.4mol．此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．
（2）分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
還原劑：CO，氧化劑CuO，
還原產(chǎn)物：Cu，氧化產(chǎn)物CO2，
（3）分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是2：2：3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某銀白色金屬A露置于空氣中顏色逐漸變灰而生成B，B表面逐漸形成液態(tài)的C，最后C又變成白色粉末狀D．取D在無(wú)色火焰上灼燒，有黃色火焰．下列各組物質(zhì)中，按A、B、C、D順序排列的是（　�。�
A．K、K2O、K2CO3、KHCO3B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
C．K、K2O、KOH、K2CO3D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問(wèn)題
①B物質(zhì)是CaCO3（寫(xiě)化學(xué)式）
②按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是先加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體后再蒸發(fā)結(jié)晶．
③蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器有鐵架臺(tái)，酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒．
④若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是混合物A．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 1mol•L-1的氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入該容器中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向某容器中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問(wèn)題：
①需稱量10g的氫氧化鈉．
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe（填序號(hào)）．
③上述實(shí)驗(yàn)，除用到托盤(pán)天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒外，還需要一種重要的儀器是250mL容量瓶．
④若定容時(shí)俯視刻度，則會(huì)使所配氫氧化鈉溶液的濃度偏大．（填“偏大”或“偏小”）

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