【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種,將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀,過濾;
②取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色;
③取白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體
由上述現(xiàn)象推斷:
(1)該混合物中一定含有________,一定不含有________,可能含有________。
(2)若要檢驗(yàn)可能含有的物質(zhì)是否存在,可以采用的實(shí)驗(yàn)操作為_____(填寫字母)。
A.取步驟①中濾液,加入溶液
B.取步驟①中濾液,加入NaOH溶液
C.取步驟①中濾液,加入足量溶液,靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液
D.取步驟①中濾液,加入足量溶液,靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液
【答案】CaCO3、Na2SO4 Ba(NO3)2 、CuSO4 MgCl2 BC
【解析】
根據(jù)①混合物溶于水得到無色溶液,而CuSO4溶液呈藍(lán)色的,可以確定一定不含有CuSO4。根據(jù)②焰色反應(yīng)呈黃色,說明存在Na+,混合物中肯定含有Na2SO4。根據(jù)③白色沉淀加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并放出氣體,說明混合物中能與Na2SO4反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的BaSO4沉淀的Ba(NO3)2一定不存在,則原固體中一定存在CaCO3。綜上所述,該混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4;一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4,可能含有MgCl2,以此解答。
(1)由分析可知,該混合物中一定含有CaCO3、Na2SO4;一定不含有Ba(NO3)2 、CuSO4;可能含有MgCl2;
(2)若要檢驗(yàn)MgCl2是否存在,可以通過檢驗(yàn)其中的Mg2+或者Cl-。檢驗(yàn)Mg2+可以在步驟①中濾液加入NaOH溶液,根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀來證明。檢驗(yàn)Cl-可以在步驟①中濾液加入AgNO3溶液,但由于原固體中存在Na2SO4,與AgNO3溶液反應(yīng)也要生成白色沉淀,故需先除去SO42-,即取步驟①中濾液,加入足量Ba(NO3)2溶液,靜置后在上層清液中加入酸化AgNO3溶液。故選BC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2,溶液的pH隨CO2的物質(zhì)的量變化如下圖所示(實(shí)驗(yàn)過程中溶液體積變化忽略不計),下列說法正確的是
A.在整個過程中,溶液中一定不存在
B.時,
C.當(dāng)時,溶液中不存在H2CO3分子
D.當(dāng)時,一定有
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為:△H1=+124kJ·mol-1,副反應(yīng)為裂解反應(yīng):△H2=+84kJ·mol-1,異丁烷的轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖,下列說法不正確的是
A.由圖可知,600~1000K范圍內(nèi),溫度不變,壓強(qiáng)增大,異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低
B.在不同溫度、壓強(qiáng)下,轉(zhuǎn)化相同物質(zhì)的量的異丁烷所需要的時間相等
C.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,從而縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間
D.開發(fā)合適的催化劑,有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生,可提高異丁烯的選擇性
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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是( )
A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應(yīng),生成 3molCO2 氣體
B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應(yīng),最多消耗 6molNa
C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應(yīng),最多消耗 3molNaOH
D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】為了探究一種不含結(jié)晶水的鹽X(僅含5種元素)的組成和性質(zhì),將X隔絕空氣加熱(發(fā)生非氧化還原反應(yīng))并完成如下實(shí)驗(yàn):
請回答:
(1)X含有的元素有H、O和_____(用元素符號表示)。
(2)X的化學(xué)式為____。
(3)向溶液C中通入SO2氣體,溶液的酸性增強(qiáng),其原因是(用離子方程式表示)_____。
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【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E是生活中最堅(jiān)硬的金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負(fù)性最大的元素是__;
(2)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)__(填"高"或"低"),原因__;
(3)寫出E元素的電子排布式__,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在__區(qū);
(4)A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是___晶體,__晶體,__晶體;
(5)畫出D的核外電子排布圖___,這樣排布遵循了__原理和___規(guī)則。
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【題目】將一定量純凈碳酸氫銨置于特制恒容的真空容器中(固體試劑體積忽略不計),一定溫度下使其達(dá)到分解平衡:。
下列能夠說明該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
B.密閉容器中體積分?jǐn)?shù)不變
C.密閉容器中固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化
D.三種氣體的生成速率之比為1:1:1
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【題目】用于凈化汽車尾氣的反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),已知該反應(yīng)速率極慢,570K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D.570K時該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大,故使用催化劑并無實(shí)際意義
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