【題目】常溫下，1L0.1mol·L-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2，溶液的pH隨CO2的物質(zhì)的量變化如下圖所示（實驗過程中溶液體積變化忽略不計），下列說法正確的是

A.在整個過程中，溶液中一定不存在

B.時，

C.當時，溶液中不存在H2CO3分子

D.當時，一定有

【答案】D

【解析】

1L0.1molL-1的NaOH溶液中緩慢通入CO2時，當通入0.05molCO2時兩者恰好完全反應生成Na2CO3，當通入0.1molCO2時，兩者恰好完全反應生成NaHCO3；

A．當通入的CO2為mol時，剩余的NaOH和生成的Na2CO3的物質(zhì)的量恰好相同，而CO32-能水解生成OH-，故當通入的二氧化碳的量稍多于mol時，溶液中可能會存在c(OH-)=c(CO32-)，故A錯誤；

B．當通入0.1molCO2時，兩者恰好完全反應生成NaHCO3，而pH=7時，通入的CO2的物質(zhì)的量為0.022mol，此溶液中含NaHCO3、CO2和H2CO3，由于HCO3-能電離且能水解，H2CO3能部分電離，故根據(jù)物料守恒可知n(CO32-)+n(H2CO3)+n(CO2)+n(HCO3-)=0.022mol，故B錯誤；

C．當n(CO2)=0.05mol時，兩者恰好完全反應生成Na2CO3，CO32-能水解出H2CO3分子，含故溶液中含碳酸分子，故C錯誤；

D．當n(CO2)=0.05mol時，兩者恰好完全反應生成Na2CO3，根據(jù)物料守恒可知有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故有有c(Na+)＞c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將pH均為2 的HCl與HX 的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b兩點: c(X-) < c(Cl-) B. 溶液的導電性: a < b

C. 稀釋前，c(HX) > 0.01mol/L D. 溶液體積稀釋到10倍，HX 溶液的pH < 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應后向剩余的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（　�。�

A.等于0.6molB.小于0.6mol

C.大于0.6mol，小于1.2molD.等于1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則由水電離產(chǎn)生的總c(OH-)=____________；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因____________________________________。

(2)已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH__________7。

(3)將0.02mol/LNa2SO4溶液與某濃度BaCl2溶液等體積混合，則生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小濃度為_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)

(4)一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。此時水的離子積常數(shù)Kw為_______；若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體，配制成0．005mol·L-1的Ba(OH)2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取氯化鐵粉末所需裝置如下，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結(jié)晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。

(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是①接_____，____接______，____接_______。

(2)燒瓶A中發(fā)生的反應_________________，B中反應的現(xiàn)象是____________。

(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。

(4)實驗時應先點燃__處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________________。

(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過實驗得出的結(jié)論正確的是

A.某溶液中加入酸性KMnO4溶液褪色，則原溶液一定含有I-

B.某固體試樣加水溶解，取上層清液，加KSCN溶液出現(xiàn)紅色，原固體中一定含Fe3+

C.通過元素分析測定某無機固體樣品的組成是MgH2C2O6，該固體不可能是堿式碳酸鎂

D.某堿性水樣滴加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原水樣中一定含

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢如圖所示。下列敘述正確的是

A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)

B.隨著pH增大，溶液的顏色加深

C.當pH=10時，溶液中的含氯微粒只有ClO-

D.向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學反應：HClO+NaOH=NaClO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀（KMnO4）是常用的氧化劑。以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體的操作流程如下：

相關(guān)資料：①物質(zhì)溶解度

②錳酸鉀［K2MnO4］

外觀性狀：墨綠色結(jié)晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42-）的特征顏色。

化學性質(zhì)：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性中，MnO42-會發(fā)生岐化反應。

試回答下列問題：

（1）烘炒前，混配KOH和軟錳礦固體，將軟錳礦粉碎，其作用是_____，上述流程中趁熱過濾的目的是___。

（2）請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應的離子方程式：____。

（3）下列有關(guān)上述流程及操作說法正確的是_____。

A. 平爐中發(fā)生的反應中MnO2的作用是氧化劑

B. 流程中CO2用醋酸溶液代替，得到的產(chǎn)品純度更高，而不能用鹽酸和硫酸代替

C. 抽濾前，應先將濾紙放入布氏漏斗中，微開水龍頭，使濾紙緊貼漏斗的瓷板上

D. 抽濾完畢，先斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭

（4）洗滌KMnO4晶體最好的試劑是______。

A. 無水乙醇 B. 乙醇水溶液 C. 氫氧化鉀溶液 D. 冷水

（5）晶體干燥時，溫度控制在80℃為宜，溫度不宜過高的理由是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能含有、、、和中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：

①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；

②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；

③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體

由上述現(xiàn)象推斷：

（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

（2）若要檢驗可能含有的物質(zhì)是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。

A.取步驟①中濾液，加入溶液

B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液

C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化溶液

D.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液

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