科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是   
A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛弱D．它的原子半徑比鉛小?
A

試題分析：A．由于類鉛元素位于第七周期ⅣA族。元素在周期表中的位置反映了元素原子的結(jié)構(gòu)，原子最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)。由于該元素位于第ⅣA族所以該原子的最外層電子數(shù)為4。正確。 B．第四主族的元素常見價(jià)態(tài)為+2、+4。錯(cuò)誤。C．同主族的元素，從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子越來(lái)越容易，及金屬性逐漸增強(qiáng)，因此它的金屬性比鉛強(qiáng)。錯(cuò)誤。D．原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以它的原子半徑比鉛大。錯(cuò)誤。?
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)(HB＝NH)3通過如下反應(yīng)制得：3CH4＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。請(qǐng)回答：
①H3BNH3中是否存在配位鍵          （填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                 ，CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為                   。
②與(HB＝NH)3互為等電子體的分子為          （填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖ａ為一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為        ，圖ｂ為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為         。

（2）一種銅合金具有儲(chǔ)氫功能
①Cu2+的價(jià)層電子排布式為                    。
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是                 。
③銅的單質(zhì)中按ABCABC……方式堆積，設(shè)銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為        g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有     
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中C—C<石墨中C—C;
c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石< 石墨
d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨
（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是   （填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽(yáng)離子是   （填化學(xué)式）；
②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______(填序號(hào))。
a．離子晶體    b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中  
Cu原子的配位數(shù)為      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖6所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的離子化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 組成原電池時(shí)，Z為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?    )。
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ，其晶胞中的原子數(shù)為      ，晶體的類型為       。
（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是      ，原因是      ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類型為         。
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，中心原子的雜化軌道類型為         ，屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是
A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是       ，屬      區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                    。
（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是       ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為     ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是    （寫分子式），理由是       。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為      色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是            。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(      )
A．元素的原子半徑呈周期性變化
B．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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