短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖6所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的離子化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體
D  

試題分析：由題干信息可知W是硫，X是氮，Y是鋁，Z是硅。A中同一周期從左到右原子半徑依次是減小的，一般而言，原子的電子層數(shù)越多原子半徑就越大，正確順序?yàn)閞Y＞ rZ＞rW＞rX，錯(cuò)誤；B是鋁元素，其鋁離子的鹽溶液顯酸性，其偏鋁酸根離子的鹽溶液顯堿性，錯(cuò)誤；C同一周期從到右非金屬性增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性也相應(yīng)增強(qiáng)，應(yīng)該是W＞Z，錯(cuò)誤；D 中XH5實(shí)際上是氫化銨NH4H,與水反應(yīng)后生成氨氣和氫氣，正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是       。
A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有        和        。
（3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、 Z的說(shuō)法正確的是   (   )
A．相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時(shí)，X單質(zhì)最劇烈
B．由氫、氧和Z元素形成的常見(jiàn)化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
C．ZO2能與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中不正確的是 （  ）                                                
A．用圖 ① 所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ② 所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體
C．圖 ③ 表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D．圖 ④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)的電子數(shù)相同時(shí)，在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 人類(lèi)文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過(guò)人類(lèi)的世界。
（1）鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為_(kāi)_____________________________。
（2）硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為_(kāi)_______，寫(xiě)出與NO互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式____________________________________。
（3）6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

（4）下列說(shuō)法正確的有________(填字母序號(hào))。
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價(jià)
c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個(gè)σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ
化學(xué)鍵
Si—Si
O==O
Si—O
鍵能(kJ·mol－1)
a
b
c
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 (       ) 
A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多
C．1mol a 從酸中置換H+生成的H2比b從酸中置換H+生成的H2 要容易
D．常溫時(shí)，b能從水中置換出氫，而a不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱(chēng)為類(lèi)鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是   
A．類(lèi)鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B．其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛弱D．它的原子半徑比鉛小?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”而獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)以及獎(jiǎng)金�，F(xiàn)在，準(zhǔn)晶體已在很多應(yīng)用領(lǐng)域“大展拳腳”，可用來(lái)制造不粘鍋、發(fā)光二極管、熱電轉(zhuǎn)化設(shè)備等。
（1）鐵在周期表中的位置              ，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（2）工業(yè)煉鋁用的原料是       （填A(yù)l2O3或AlCl3），不用另一種的原因是     
                                                               ；
（3）銅在潮濕的空氣中會(huì)生成銅綠，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
                                                           ；
（4）用電解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做電解質(zhì)溶液的是     
A．純凈水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（     ）
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF

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