Question

20．某同學用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說法正確的是（　�。�

• A． 常溫下與足量18mol/LH₂SO₄反應，最多可放出0.6molH₂
• B． 常溫下與足量2mol/LHNO₃反應，最少可放出0.45molH₂
• C． 常溫下與足量2mol/LH₂SO₄反應，放出H₂的量在0.45mol～0.6mol之間
• D． 常溫下與足量2mol/LNaOH反應，放出H₂的量在0.45mol～0.6mol之間

Answer 1

分析 A．濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應生成二氧化硫；
B．稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體；
C.2 mol/L H₂SO₄為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，根據(jù)極限法判斷生成氫氣的范圍；
D．鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，鎂與氫氧化鈉不反應，根據(jù)極限法判斷生成氫氣的范圍．

解答 解：A.18mol/LH₂SO₄為濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，鎂與濃硫酸反應生成二氧化硫，不生成氫氣，故A錯誤；
B．稀硝酸是氧化性酸，鎂、鋁與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，不會生成氫氣，故B錯誤；
C.2 mol/L H₂SO₄為稀硫酸，鎂、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，若l0.8g全是鎂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為：$\frac{10.8g}{24g/mol}$=0.45mol，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為：$\frac{10.8g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$=0.6mol，所以放出H₂的量在0.45 mol～0.6 mol之間，故C正確；
D．鎂與氫氧化鈉不反應，鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，若l0.8g全是鋁，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，生成氫氣物質(zhì)的量為：$\frac{10.8g}{27g/mol}$×$\frac{3}{2}$=0.6mol，所以放出H₂的量在0～0.6 mol之間，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，注意濃硫酸、硝酸是氧化性酸與金屬反應不生成氫氣，A為易錯點，注意鋁、鐵在濃硫酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化．