10．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．C（CH3）3（OH）的名稱：1，1-二甲基乙醇
C．Na2O2的電子式：D．Mg2+的電子排布式：1S22S22P6

分析 A、O最外層6個(gè)電子，Cl最外層1個(gè)電子；
B、醇命名時(shí)，要含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；
C、過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式由陰、陽(yáng)離子的電子式組合而成，相同的離子不能合并；
D、Mg2+含有10個(gè)核外電子．

解答 解：A、次氯酸中O最外層6個(gè)電子，Cl最外層1個(gè)電子，所以其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故A錯(cuò)誤；
B、C（CH3）3（OH）的主鏈上有3個(gè)碳原子，-OH在2號(hào)碳原子上，在2號(hào)碳原子上還有一個(gè)甲基，故名稱為：2-甲基-2-丙醇，故B錯(cuò)誤；
C、Na2O2是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，氧原子得到電子形成過(guò)氧根陰離子，電子式為，故C錯(cuò)誤；
D、Mg2+含有10個(gè)核外電子，電子排布式為1s2 2s22p6，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，考查核外電子排布規(guī)律、電子式、醇的命名的書寫，側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6molH2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45molH2
C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．有機(jī)化合物Y是合成有關(guān)藥物的重要中間體，可由有機(jī)化合物X經(jīng)多步反應(yīng)制得．

有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol X最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．在Y分子中只含有1個(gè)手性碳原子
C．X、Y均可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置．以下敘述正確的是（　　）
A．此裝置屬于電解池
B．此裝置中的鐵做正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．此裝置中電子從鋅極流向鐵極
D．此裝置中的鋅做陰極，極反應(yīng)為：Zn-2e→Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　�。�
ABCD
XFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液
YFeCl3CuCl2AlNa2CO3
ZCl2FeNaOH溶液HCl溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中字母是有關(guān)反應(yīng)物或生成物的代號(hào)．固體A是生活中的一種常用調(diào)味品，主要來(lái)源于海水，固體B為一種淡黃色單質(zhì)．現(xiàn)對(duì)熔融狀態(tài)的A進(jìn)行電解，推斷并回答下列問(wèn)題：

（1）E物質(zhì)是Na，固體G是NaOH，芒硝的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O．
（2）氣體D和氣體J均為實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常制備的氣體，且均有毒，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氣體J的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；以及實(shí)驗(yàn)室吸收有毒尾氣D的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫出固體I和氣體J反應(yīng)生成固體K的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（4）寫出C的溶液與氣體D反應(yīng)的離子方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問(wèn)題．下列操作方法不符合上述要求的是（　�。�
A．制取氧氣時(shí)，用排水法收集氧氣出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即打開試管上的橡皮塞
B．在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
D．給試管中的液體加熱時(shí)，不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．18gNH4+中含有的電子數(shù)為11NA
B．12g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2和CO2混合物中含有原子總數(shù)為3NA
D．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成 Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1.8 g 重水（D2O）中含有的中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，22.4 L O2 含有的分子數(shù)為NA
C．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為NA
D．0.1 mol CO2分子中含有的共用電子對(duì)的數(shù)目是0.4 NA

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