9．隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注營養(yǎng)平衡和自身的健康．
①糧食中的淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成，該物質(zhì)在人體內(nèi)被氧化，最終生成CO2和H2O，該過程對人體健康的意義是提供生命活動所需能量．
②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強的毒性．亞硝酸鈉屬于防腐劑（選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患壞血病，是因為人體從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．維生素C的主要攝入途徑是新鮮蔬菜和水果．

分析 ①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖為人體提供生命活動所需能量；
②亞硝酸鹽有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑；
③維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中．

解答 解：①淀粉在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成葡萄糖，葡萄糖在人體內(nèi)被氧化為人體提供生命活動所需能量；
故答案為：葡萄糖；提供生命活動所需能量；
②亞硝酸鹽能致癌，因有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑；
故答案為：防腐劑；
③維生素C廣泛存在于新鮮蔬菜和水果中，維生素C的主要攝入途徑新鮮蔬菜和水果；
故答案為：新鮮蔬菜和水果．

點評 本題考查淀粉的水解、食品添加劑、維生素等，難度不大，注意亞硝酸鹽能致癌，因有良好的著色防腐作用，廣泛用于肉類食品添加劑，應(yīng)適量添加．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．熔沸點：Rb＞K＞Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　　）
①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)
③固態(tài)共價化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強．
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．光纖通信使用的光纜主要成分是Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細小顆粒物，這些顆粒擴散在空氣中形成膠體
C．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
D．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．硫酸銅在高溫下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
Ⅰ．甲組同學(xué)在實驗室利用銅粉、稀硫酸和濃硝酸制備CuSO4•5H2O．
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象溶液呈藍色，有紅棕色氣體生成．
（2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2，除去這種雜質(zhì)的實驗操作名稱為重結(jié)晶．
Ⅱ．乙組同學(xué)在坩堝中加熱硫酸銅晶體使其失去結(jié)晶水，然后選用下列裝置驗證硫酸銅的分解產(chǎn)物．可供選擇的試劑有鹽酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
（1）C中的試劑是BaCl2溶液；為實現(xiàn)檢驗氣體產(chǎn)物的目的，儀器的導(dǎo)管連接順序為adebcgf；
（2）不能將裝置B中的試劑換成品紅溶液，原因是因為SO2不能全部被品紅溶液吸收，影響氧氣的檢驗；
（3）證明有SO3存在的裝置中，反應(yīng)的總離子方程式為SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
證明有氧氣生成的實驗操作為：取下D的橡皮塞，將帶火星的木條伸入D中；設(shè)計實驗證明固體產(chǎn)物中含有Cu2O取少量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量的稀鹽酸，若得到藍色溶液與紅色固體，則固體產(chǎn)物中含有Cu2O．
（已知酸性條件下，Cu2O不穩(wěn)定，會自動轉(zhuǎn)化為Cu、Cu2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，反應(yīng)速率會降低
B．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡
C．其他條件不變，充入氦氣，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
D．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，反應(yīng)$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為9．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　�。�
A．10%B．18%C．20%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不屬于有機物的是（　�。�
A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．水楊酸甲酯對多種細菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生長調(diào)節(jié)劑．實驗室制備水楊酸甲酯裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 相對分子
質(zhì)量		沸點/℃：在水中的溶解性
甲醇3264.7與水以任何比例相溶
水楊酸1382110.22g/100ml
水楊酸甲酯1522220.07g/100ml
+CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
實驗步驟：
①在干燥的三頸燒瓶中入7.0g水楊酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL濃H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加熱回流（如圖甲）；
②1.5h后將回流裝置改為蒸餾裝置，水浴加熱（如圖乙）；
③余下的反應(yīng)液冷卻至室溫，依次用水、碳酸鈉溶液和水洗滌，后再分離（如圖丙）；
④分出的產(chǎn)物加入少量無水CaCl2固體，靜置片刻后過濾，
⑤對濾液蒸餾純化，收集221～224℃餾分，得水楊酸甲酯6.1g．
⑥其它量不變，改用2mL濃H2SO4重復(fù)上述操作，得水楊酸甲酯5.5g．
回答下列問題：
（1）甲中所用三頸燒瓶應(yīng)選用A
A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
（2）整個實驗兩次用到蒸餾裝置，第一次用蒸餾裝置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
（3）步驟③中所用到的玻璃儀器的名稱是分液漏斗、錐形瓶；
（4）本實驗甲醇要過量，其目的是提高水楊酸的轉(zhuǎn)化率，
（5）步驟③要進行兩次水洗，如果沒有進行第二次水洗，可能的后果是殘留的碳酸鈉與CaCl2反應(yīng)生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸餾時會促進水楊酸甲酯的水解．
（6）濃H2SO4的用量為3mL時，水楊酸甲酯的產(chǎn)率是79.2%，
（7）該實驗中，濃硫酸主要表現(xiàn)了催化、吸水性質(zhì)．

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