Question

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

• A、NH₄NO₃溶液呈酸性的原因：NH₄⁺+H₂O=NH₃?H₂O+H⁺
• B、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺
• C、硫酸氫鈉溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
• D、
  如圖是在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 HCl，則 pH=7時(shí)的離子方程式：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,離子方程式的書(shū)寫(xiě),電解原理

專(zhuān)題：

分析：A、NH₄NO₃溶液呈酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性；
B、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
C、少量的氫氧化鋇要符合組成之比；
D、pH=7時(shí)，是碳酸氫鈉和碳酸的混合體系．

解答： 解：A、NH₄NO₃溶液呈酸性的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性，鹽的水解是可逆的，故A錯(cuò)誤；
B、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、少量的氫氧化鋇要符合組成之比，所以正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故C正確；
D、pH=7時(shí)，是碳酸氫鈉和碳酸的混合體系，所以離子方程不僅是H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：考查離子方程式的正誤以及離子反應(yīng)與圖象關(guān)系等，難度中等，清楚離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵．