Question

將0.10mol?L^-1的鹽酸逐滴加入0.10mol?L^-1的氨水，滴加過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

• A、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）
• C、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．溶液呈堿性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺），NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合物；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)，違反了電荷守恒；
D．溶液為酸性，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（NH₄⁺）應(yīng)該為NH₄Cl與HCl的混合物，且氯化氫濃度較大．

解答： 解：A．若氨水過(guò)量，滴定后溶液中的溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NH₄Cl，為堿性溶液，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱電解質(zhì)的電離＞鹽的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），則符合電荷守恒，是可能出現(xiàn)的結(jié)果，故A正確；
B．若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時(shí)，溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），是可能出現(xiàn)的結(jié)果，故B正確；
C．當(dāng)c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，故C錯(cuò)誤；
D．若滴定后溶液中的溶質(zhì)NH₄Cl與HCl的混合物，且氯化氫濃度較大，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（NH₄⁺），且符合電荷守恒，是可能出現(xiàn)的結(jié)果，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系，題目難度中等，明確溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來(lái)分析，利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況即可解答．