5．a(chǎn) g O2中含N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)為$\frac{16N}{a}$mol-1．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧氣物質的量，氧原子物質的量為氧氣的2倍，結合N=nNA計算．

解答 解：氧氣物質的量為$\frac{ag}{32g/mol}$=$\frac{a}{32}$mol，氧原子物質的量為氧氣的2倍，則N=$\frac{a}{32}$mol×2×NA，故NA=$\frac{16N}{a}$mol-1，故答案為：$\frac{16N}{a}$mol-1．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．廢電池的污染引起人們的廣泛關注，廢電池對環(huán)境污染的主要物質是（　�。�
A．石墨B．二氧化錳C．鋅D．汞

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫、氮的化合物在某些領域中扮演著重要的角色．
（1）SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH＜5.6 （填“＞”或“＜”），某同學收集當?shù)氐乃嵊赀M行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時間再測量雨水pH=4.7，請用所學化學知識解釋雨水pH值減少的原因：雨水中的亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，酸性增強；
（2）硝酸是工業(yè)三大強酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護兩個角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據(jù)化學方程式作簡要分析：溶解等質量的銅，使用稀硝酸時消耗的硝酸少，且產(chǎn)生的有害氣體也少，故用稀硝酸好；
（3）氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結構陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應生成氮化硅，寫出該反應的化學方程式（不必配平）：SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．目前合成氨技術原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在673K，30MPa下，上述合成氨反應中n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點a的正反應速率比點b的大
B．點c處反應達到化學平衡狀態(tài)
C．點d和點e處的n（N2）不相同
D．點e反應達到化學平衡狀態(tài)，反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖
已知：
表一：不同溫度下H3BO3的溶解度
　溫度（℃）　20　40　60　100
　溶解度（g）　5.0　8.7　14.8　40.2
表二：不同物質沉淀完全時的pH
　金屬陽離子　Fe（OH）3　Al（OH）3　Fe（OH）2　Mg（OH）2
　pH　3.2　5.2　9.7　12.4
（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施為分批緩慢加入硫酸
（2）“浸取”時為提高速率．除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施是提高反應溫度；“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為防止因溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（3）“浸出液”顯酸性．含有H3BO3和Mg2+，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時，向浸出液中依次加入適量的H2O2和MgO，可以除去的雜質離子為Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用為H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮、加壓、升溫結晶、過濾．

（5）已知25℃時，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10.25℃時，0.7mol/L硼酸溶液中c（H+）=2×10-5mol/L
（6）已知25℃時：
 化學式 H2CO3 HF
 電離常數(shù) K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=6.75×10-4
下列說法正確的是BD（填序號）．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．碳酸鈉溶液滴入氫氟酸中觀察到有氣泡產(chǎn)生
C．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等濃度碳酸鈉溶液和氟化鈉溶液的pH：前者＞后者．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、菀埔骸、尴礈�  ⑦定容�、嗬鋮s　⑨搖動
（1）配制溶液時，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑨⑥⑦④（填序號）．本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，托盤天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質量為27.4g，要完成本實驗該同學應稱量10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制過程中，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是BC（填序號）．
A．轉移溶液時，有少量溶液灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻至室溫就將溶液移入容量瓶中并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E 5種短周期元素，A與B可形成BA型化合物，且A元素是鹵族元素中非金屬性最強的元素；金屬B的原子核內(nèi)質子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質子數(shù)多8；C元素有3種同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的質量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質量數(shù)是C1的2倍；D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，而其最高價氧化物對應的水化物為強酸；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4．
（1）寫出下列元素的元素符號：AF，BNa，CH，DN，EC．
（2）寫出C1、C2、C33種原子的符號：C1${\;}_{1}^{1}H$，C2${\;}_{1}^{2}H$，C3${\;}_{1}^{3}H$．
（3）A與B形成的化合物的化學式是NaF
（4）最常見的E原子與C2形成的分子中含6個中子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將 AgNO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl 四種電解質按物質的量之比1：1：1：2加入足量蒸餾水中，然后用鉑電極電解該混合物至不再有溶質離子參與反應時，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為（　�。�
A．71：2B．35.5：108C．108：35.5D．71：109

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．質量不等、密度相等的N2和C2H4B．等體積等密度的CO和N2
C．等溫等體積的O2和N2D．等壓等體積的N2和CO2

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