【題目】如圖所示，A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應。按圖示接通線路，反應一段時間。

（1）甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置；乙池是________裝置。

（2）C極為________(填“陰極”或“陽極”)。

（3）燒杯中溶液會變藍的是_________________(填“a”或“b”)。

（4）C極上的電極反應式為___________________________________。

（5）甲池中反應的化學方程式為______________________________。

【答案】 電解池 原電池 陽極 a 2Cl--2e-==Cl2↑ 2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

【解析】A、B、C、D為石墨電極，E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種，且E能與NaOH溶液反應，則E為鋁，F為鎂。根據(jù)圖示，裝置乙為原電池，在鎂、鋁(NaOH溶液)原電池中鋁為負極，鎂為正極，即E為負極，F為正極，因此，D、B為陰極，A、C為陽極。

(1)根據(jù)上述分析，甲池是電解池；乙池是原電池，故答案為：電解池；原電池；

(2)C極與原電池的正極相連，為陽極，故答案為：陽極；

(3)中間裝置為電解氯化鉀溶液，C極為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，因此a燒杯中氯氣與碘化鉀反應置換出碘，淀粉溶液變藍，故答案為：a；

(4)根據(jù)(3)的分析，C極上的電極反應式為2Cl--2e-==Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-==Cl2↑；

(5)甲池為電解硫酸銅溶液，陰極上銅離子放電生成銅，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，反應的化學方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙�；馓阴Ｂ仁且环N醫(yī)藥中間體。 某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙�；馓阴Ｂ�。

已知：

（1）甲苯與氯氣反應生成 A的條件是________。

（2）物質(zhì) B中含有的官能團是________。

（3）物質(zhì) D 的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（4）下列說法正確的是________。

a．化合物 A不能發(fā)生取代反應

b．乙酰基扁桃酰氯屬于芳香烴

c．化合物 C 能與新制的 Cu(OH)2發(fā)生反應

（5）E＋F→G 的化學方程式是_______。

（6）化合物 D 有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體共有_______ 種，寫出其中兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基(－CN)；

②1H-NMR 譜檢測表明分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

（7）設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示；無機試劑任選) _______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是

A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3

D. 與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中的規(guī)律并在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。

(1)汽車排氣管內(nèi)的催化轉(zhuǎn)化器可實現(xiàn)尾氣無毒處理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0l kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393.5kJ·mol-1

則①反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②在600K時，將3.0mol NO、3.6mol CO通入固定容積3L的密閉容器中，20min后，反應達平衡，測得N2的濃度為0.2mol·L-1，則NO的轉(zhuǎn)化率=__________，反應平衡常數(shù)K=____________(保留兩位有效數(shù)字)。

③若改變下列條件之一，達新平衡時NO的體積分數(shù)一定減小的是_________(填序號)。

a．增加CO的量 b．加入催化劑 c．降低溫度 d．擴大容器體積

(2)某實驗小組在研究“反應條件對化學平衡的影響”時做了如下兩個實驗。

①探究濃度對平衡的影響

已知四氯合鈷(Ⅱ)離子(藍色)與六水合鈷(Ⅱ)離子(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoC14]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4C1-。甲同學向某已呈現(xiàn)紫色的氯化鈷溶液中通入HC1，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?/span>________色；乙同學向溶液中加水，平衡移動方向為_______(填“向右”、“向左”或“不移動”)，說明原因__________________________________。

②運用數(shù)字化實驗探究壓強對平衡的影響：

將一收集滿干燥NO2的注射器與色度計、電腦連接，推壓活塞可得到如下實驗曲線。

由圖可知：增大壓強，該混合氣體的顏色變化為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的無機化工產(chǎn)品，合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理如下:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)ΔH<0。在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，各組分濃度與時間的關系如圖所示。

（1）表示N2濃度變化的曲線是___________(填字母)，25min時c(NH3)=_________。

（2）0~25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是_______________。

（3）此溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________。

（4）若升高溫度，則平衡向___________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同),逆反應速率__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液，得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點溶液顯堿性的主要原因：CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c點溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中，反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)減小

D. 達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4B.KOHC.FeD.NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大

A

第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素

B

地殼中含量最多的元素，2P軌道上有二個孤電子

C

與B同主族

D

前四周期中金屬性最強的元素

E

前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多

（1）C元素位于第__________________周期__________________族，B元素的核外電子排布式為__________________，E元素的價電子排布圖為__________________。

（2）B、C兩元素的電負性大小關系為：__________________(用元素符號表示)，A、B的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱大小關系為：________________（用氫化物的化學式表示）。

（3）B的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用有__________________。

（4）有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵又含共價鍵且其中元素C顯最高價的酸式鹽的化學式是__________________。

（5）D2B2的電子式為__________________，與CO2反應生成B的單質(zhì)的化學方程式為：__________________。

（6）E2O72－具有強氧化性，可與含有C元素的某種還原性離子反應（該離子中C元素顯+4價），在酸性條件下該反應的離子方程式為：__________________

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