【題目】密閉容器中,反應(yīng)aAg)+bBgcCg)+dD(g)達(dá)平衡時(shí),B的濃度為0.6mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍,達(dá)新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol/L.下列判斷正確的是

A. abcd

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 達(dá)到新平衡時(shí),A、B的濃度減小,C、D濃度增大

【答案】C

【解析】反應(yīng)aAg)+bBgcCg)+dD(g)達(dá)平衡時(shí),B的濃度為0.6mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍,若平衡不移動(dòng),B的濃度為0.2mol/L,而達(dá)新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol/L,說(shuō)明體積增大,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng)A. 壓強(qiáng)減小,平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),現(xiàn)平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向,則abcd,故A錯(cuò)誤;B. 根據(jù)上述分析可知,平衡逆向移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C. 平衡逆向移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)減小,故C正確;D. 因容器的體積增大,則達(dá)到新平衡時(shí),AB、C、D的濃度都比原平衡時(shí)小,故D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )

A.乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.乙烷與 HCl 發(fā)生取代反應(yīng)D.乙烯與 HCl 發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質(zhì)譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,AB、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間。

1甲池是________(原電池電解池”,下同)裝置;乙池是________裝置。

2C極為________(陰極陽(yáng)極”)。

3燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_________________(“a”“b”)。

4C極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

5甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有資料顯示過(guò)量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl),某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行探究,并對(duì)巖腦砂進(jìn)行元素測(cè)定。

(1)巖腦砂的制備

①寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________

②裝置C的儀器名稱是_____________,裝置F的作用是______________________。

③為了使氨氣和氯(在D中充分混合,上述裝置的合理連接順序:_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示,箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明氨氣和氯氣反應(yīng)有NH4Cl生成,需要的檢驗(yàn)試劑中除了蒸餾水、稀硝酸、硝酸銀溶液、紅色石蕊試紙外,還需要_______________________。

(2)巖腦砂中元素的測(cè)定

準(zhǔn)確稱取ag巖腦砂,與足量的氧化銅混合加熱

(發(fā)生的反應(yīng)為:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1+3H2O),利用下列裝置測(cè)定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。

①裝置H中盛裝的試劑是_____________,其作用是_____________________

②若裝置I增重bg,利用裝置K測(cè)得氣體體積為V L(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L·mol-l),則巖腦砂中n(N)∶n(Cl)=_________(用含b、V 的代數(shù)式表示,不必化簡(jiǎn))

③若取消J裝置(其它裝置均正確),n(N)∶n(Cl)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa時(shí),2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C. 常溫常壓下,S2S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

D. 100 mL 0.1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、Na+、HCO3、SO42
B.Na+、Fe3+、I、CI
C.Na+、NH4+、NO3、CI
D.Na+、Ba2+、SO42、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。

A.交叉分類法

B.樹狀分類法

(2)人們以_________________________________為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:______________________________;

(3)H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中:

物質(zhì)類別

非含氧酸

酸式鹽

酸性氧化物

化學(xué)式

____________

___________

___________

__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

(1)焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。

焙燒時(shí)適宜溫度為_____;800℃以上錳的浸取率偏低,可能原因是________。

(2)凈化包含三步: ①加入少量MnO2,反應(yīng)的離子方程式為___

加氨水調(diào)pH,生成沉淀主要是_________;

加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+

(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。

(4)滴定法測(cè)產(chǎn)品純度

I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過(guò)量稀H2SO4充分振蕩再加入NaOH溶液至堿性,發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;

II 加入過(guò)量KI溶液和適量稀H2SO4發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;

III I中混合液的1/10于錐形瓶中加入淀粉溶液作指示劑,0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。

假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品純度為________。

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