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【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是

A. T1和T2的關系是：T1>T2

B. KW的關系是：B>C>A=D=E

C. A點到D點：加入少量酸可實現

D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

【答案】C

【解析】

A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，根據圖片知，Kw中A＞B，則T1＜T2，故A錯誤；

B．相同溫度下，水的離子積常數相同，溫度越高，水的離子積常數越大，根據圖片知，離子積常數A=E=D＞C＞B，故B錯誤；

C．A點到D點是等溫線，離子積常數不變，溶液的堿性減弱、酸性增強，所以A點到D點：加入少量酸可實現，故C正確；

D．水的離子積常數未知，無法計算NaOH中氫氧根離子濃度，等體積混合，酸中氫離子、堿中氫氧根離子物質的量不一定相等，溶液酸堿性無法判斷，如果是常溫下，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體枳混合，溶液呈中性，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學家孫予罕等發(fā)現，以泡沫鎳[3 NiO/Ni(3 表示 NiO 在泡沫鎳中的質量百分數)] 作為基材上的催化劑可實現將烷烴直接電催化轉化為醇類(轉化示意圖如圖所示)。下列說法正確的是

A.22.4 L A 中質子數為 10 mol

B.1mol C 中共價鍵數目為 4 mol

C.生成 1 mol Ni 可還原出 1 mol B

D.11.8 g 泡沫鎳含 Ni 單質 0.194 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是(　　)

A.通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極

B.0＜V≤22.4 L時，電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L時，負極電極反應為CH4－8e－＋＋3H2O＝

D.V＝33.6 L時，溶液中只存在陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：

（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個未成對電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為 ___。

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結構式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。

（4）碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。

①碲化鋅的化學式為____。

②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數為____

③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是（ ）

A.圖中所有反應都不屬于氧化還原反應

B.硅酸鹽的化學性質穩(wěn)定，常用于制造光導纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A.Ksp(Ag2C2O4)的數量級等于10-7

B.n點表示AgCl的不飽和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4 沉淀

D.Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數為109.04

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實驗室中通過如下方法制備:

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩通入SO2至反應完全；

②取下三頸燒瓶，測得反應液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請回答下列問題:

（1）實驗室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應的化學方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學方程式為__________________。

（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應的離子方程式為___________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。

①其他條件一定時，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC 去除效果的影響如圖2所示，當H2O2的加入量大于40 mL·L-1時，TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕

B.CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C.MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D.合成氨生產中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊烯是生產精細化工產品的重要中間體，其工業(yè)制備原理如圖1。以Pd/Al2O3為催化劑，在相同反應時間內，測得不同溫度下（其他條件相同）環(huán)戊二烯轉化率與環(huán)戊烯產率的變化曲線如圖2。下列說法正確的是（）

A.環(huán)戊二烯的轉化率越大，越有利于環(huán)戊烯的生成

B.a點是主反應的平衡轉化率，b點是副反應的平衡轉化率

C.30℃～35℃之間環(huán)戊烯產率變化趨勢與環(huán)戊二烯轉化率不一致，原因是主反應被抑制，使環(huán)戊烯產率降低

D.30℃時催化劑的選擇性最好，有利于提高生成環(huán)戊烯的平衡轉化率

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