15.實(shí)驗室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}(濃)}$CH2=CH2    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚液溴
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅色發(fā)煙液體
密度/g•cm-30.792.20.713.12
沸點(diǎn)/℃78.513234.658.8
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6-7.2
回答下列問題:
(1)在實(shí)驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提到 170℃左右,主要目的是c;(單選)
a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度    c.減少副產(chǎn)物乙醚生成   d.防止乙醇揮發(fā)
(2)在裝置C中應(yīng)加入d,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(單選)
a.水    b.濃硫酸   c.飽和碳酸氫鈉溶液     d.氫氧化鈉溶液
(3)判斷該D裝置反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是D中的溴水顏色褪去;
(4)將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用d洗滌除去;(單選)
a.水  b.乙醇  c.碘化鈉溶液 d.氫氧化鈉稀溶液
(6)若產(chǎn)品中混有少量副產(chǎn)物乙醚,可用蒸餾的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置D的主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),冷凝收集產(chǎn)物;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞.

分析 裝置A是乙醇在濃硫酸的存在下在170℃脫水生成乙烯,濃硫酸的強(qiáng)氧化性、脫水性導(dǎo)致市場的乙烯氣體中含有雜質(zhì)二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣等雜質(zhì),通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng),B為安全瓶,可以防止倒吸,根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化,可以判斷是否發(fā)生堵塞,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),裝置C是利用氫氧化鈉溶液吸收雜質(zhì)氣體,溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),裝置D冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低,不能過度冷卻,否則會使產(chǎn)品凝固而堵塞導(dǎo)管,1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,所以加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層,分離得到產(chǎn)品.
(1)乙醇在濃硫酸140℃的作用下發(fā)生分子間脫水生成乙醚;
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可能氧化乙醇中的碳,在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體;
(3)乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng),溴水顏色褪去;
(4)根據(jù)1,2-二溴乙烷和水的密度相對大小分析,1,2-二溴乙烷比水重;
(5)Br2可以和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),碘化鈉溶液反應(yīng)會生成碘單質(zhì),也會溶解于有機(jī)物質(zhì)中;
(6)利用1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同利用蒸餾方法分離;
(7)溴易揮發(fā),該反應(yīng)放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會使其凝固;

解答 解:(1)乙醇在濃硫酸140℃的條件下,發(fā)生分子內(nèi)脫水,生成乙醚,在實(shí)驗中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提到 170℃左右,主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成,
故答案為:c;
(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,將乙醇氧化成二氧化碳,自身被還原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),在裝置C中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體,
故答案為:d;
(3)乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷為無色,D中的溴水顏色褪去反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束,
故答案為:D中的溴水顏色褪去;
(4)1,2-二溴乙烷和水不互溶,1,2-二溴乙烷密度比水大,將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在下層,
故答案為:下;
(5)常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用d洗滌除去,
故答案為:d;
(6)1,2-二溴乙烷與乙醚的沸點(diǎn)不同,兩者均為有機(jī)物,互溶,用蒸餾的方法將它們分離,
故答案為:蒸餾;
(7)溴在常溫下,易揮發(fā),乙烯與溴反應(yīng)時放熱,溴更易揮發(fā),冷卻可避免溴的大量揮發(fā),但1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)9℃較低,不能過度冷卻,
故答案為:乙烯與溴反應(yīng)時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),冷凝收集產(chǎn)物;1,2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞;

點(diǎn)評 本題主要考查了乙醇制備1,2-二溴乙烷,掌握相關(guān)物質(zhì)的基本化學(xué)性質(zhì),是解答本題的關(guān)鍵,平時須注意積累相關(guān)反應(yīng)知識,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.寫出下列烷烴的分子式
(1)假如某烷烴的相對分子質(zhì)量為142,則該烷烴的分子式為C10H22;
(2)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12
(3)1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時,生成同溫同壓下15L水蒸氣C14H30

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

6.亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3.其實(shí)驗流程如圖1

查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2是所示.
(1)圖2中的線2表示的組分為NaHCO3(填化學(xué)式)
(2)實(shí)驗時,“反應(yīng)II”中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O(主要)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(次要)(用化學(xué)方程式表示)
(3)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.0%為優(yōu)等品,≥93.0%為一等品.為了確定實(shí)驗所得產(chǎn)品的等級,研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測定.
①方法I:稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為4.660g,通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m(BaSO4)=4.660g,n(BaSO4)=$\frac{4.660g}{233g/mol}$=0.020mol,則經(jīng)氧化后n(Na2SO4)=0.020mol,m(Na2SO4)=0.020mol×142g/mol=2.840g,根據(jù)差量法,原混合物中的Na2SO3:n(Na2SO3)=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$,m(Na2SO3)=$\frac{2.840g-2.570g}{16g/mol}$×126g/mol=2.12625g,w(Na2SO3)=$\frac{2.1262g}{2.570g}$×100%≈82.73%.
如若不考慮雜質(zhì),則n(Na2SO3)=n(BaSO4)=0.020mol,
m(Na2SO3)=0.020mol×126g/mol=2.520g,
w(Na2SO3)=$\frac{2.520g}{2.570g}$×100%≈98.05%.(寫出計算過程)
②方法II:稱取1.326g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取25.00mL該溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時,消耗I2溶液20.00mL.通過計算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)n(Na2SO3)=n(I2)=20.00mL×10-3L/mL×0.1250mol/L=0.0025mol,m(Na2SO3)=0.0025mol×126g/mol×$\frac{100ml}{2500ml}$=1.260g,
w(Na2SO3)=$\frac{1.260g}{1.326g}$×100%≈95.02%.(寫出計算過程)
③判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級,并說明理由方案I中的產(chǎn)品為優(yōu)等品,方案II中的產(chǎn)品為一等品.但是方案I產(chǎn)品中含有的硫酸鈉和碳酸鈉等雜質(zhì),在方案I的測定中,硫酸鈉和碳酸鈉雜質(zhì)對測定有干擾,而方案II是直接測定亞硫酸鈉,可信度和精確度都要更高一些.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等.(1)甲組同學(xué)在實(shí)驗室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷.

①無水ZnCl2為催化劑,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O.
②裝置B的主要作用是除去氯化氫氣體.
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol•L-1NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示劑,用c2 mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對吸收液進(jìn)行返滴定(發(fā)生的反應(yīng)為:
NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O),最終消耗V2mL鹽酸.則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3          _  mol.(已知:2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl)
(2)乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素.
(已知:一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
①乙組同學(xué)的實(shí)驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→F→D→G.
②通入一段時間的CH3Cl氣體,打開裝置D中分液漏斗的活塞,觀察實(shí)驗現(xiàn)象.分液漏斗中盛放的試劑是硝酸和硝酸銀溶液.
③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗現(xiàn)象是F中無白色沉淀生成,D中有白色沉淀生成.
(3)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子.相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵C-ClC-Br
鍵能(kJ•mol-1330276
化合物AgClAgBr
Ksp近似值1.8×10-105×10-13
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3ONO2
③將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀.請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因C-Br鍵的鍵能小,更容易斷裂,同時溴化銀的溶度積常數(shù)更小,溴化銀更容易形成沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)═PC(g)+qD(g),如圖表示的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系.由此得出的正確結(jié)論是( 。
A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),(m+n)>(p+q)B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),(m+n)<(p+q)
C.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),(m+n)>(p+q)D.正反應(yīng)是放熱反應(yīng),(m+n)<(p+q)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗題

20.鎂是一種很活潑的金屬,常用作脫硫劑、脫氧劑.在電子工業(yè)中利用鎂與二氧化硅反應(yīng)制取硅.
(1)甲圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗裝置.

Ⅰ.由于O2的存在對該實(shí)驗有較大影響,實(shí)驗中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣.X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的③(填物質(zhì)的化學(xué)式).
Ⅱ.實(shí)驗開始時必須先通氣體X,再接通電源加熱反物.其理由是趕盡空氣,防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,切斷電源,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng).
(2)乙圖所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗如下:先關(guān)閉K,使A中反應(yīng)進(jìn)行,加熱玻璃管C,可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生白煙,管壁上附著有淡黃色物質(zhì).實(shí)驗完成后將C管中固體全部加入鹽酸中,有臭雞蛋氣味的氣體生成.請回答:
①C中全部產(chǎn)物有MgO、S、MgS;
②本實(shí)驗先使A中反應(yīng)進(jìn)行,再加熱C裝置,其目的是趕盡空氣,防止空氣氧化鎂粉;
③停止實(shí)驗時,先打開K,再停止滴加濃硫酸,熄滅酒精燈.橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強(qiáng)減小而引起D中溶液的倒流.
④C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁,請用化學(xué)方程式解釋原因2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.按要求書寫名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
(1)羥基的電子式;
(2)-C3H7結(jié)構(gòu)簡式:-CH2CH2CH3、-CH(CH32;
(3)的系統(tǒng)命名為3-甲基戊烷;
(4)相對分子質(zhì)量為72且支鏈最多的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式;
(5)鍵線式表示的分子式C6H14;名稱是2-甲基戊烷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.反應(yīng)2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe可用于鐵軌的焊接,該反應(yīng)屬于( 。
A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案