11．寫出下列烷烴的分子式
（1）假如某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則該烷烴的分子式為C10H22；
（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣C14H30．

分析 烷烴的通式CnH（2n+2），相對(duì)分子質(zhì)量為14n+2，結(jié)合分子中C、H的關(guān)系解答該題．

解答 解：烷烴的通式為：CnH（2n+2），烷烴的相對(duì)分子量為：14n+2，
（1）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為142，則14n+2=142，n=10，則分子式為C10H22，故答案為：C10H22； 
（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍，則相對(duì)分子質(zhì)量為72，可知14n+2=72，n=5，分子式為C5H12，故答案為：C5H12；
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L水蒸氣，說明1mol烷烴生成15mol水，則H為30，分子式為C14H30，故答案為：C14H30．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物烷烴分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，要求學(xué)生掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系、同溫同壓下氣體的摩爾質(zhì)量與密度關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)；X（g）+2Y（g）?Z（s）+2W（g）．已知開始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表，反應(yīng)達(dá)到平衡后，密閉容器體系內(nèi)壓強(qiáng)增大．下列判斷正確的是（　　）
物質(zhì)X  Y Z W
 物質(zhì)的量/mol 1.00 2.00 02.00
A．該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積恒定的反應(yīng)
B．該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．達(dá)到平衡前，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
D．升高溫度，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）W、Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因H2O與NH3形成氫鍵；YW3的分子構(gòu)型為三角錐形．YW3屬于極性（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價(jià)為-3．
（3）元素T的原子中電子共占據(jù)了7個(gè)軌道，則T在元素周期表第三周期IIIA族．T的化合物TY熔融時(shí)不導(dǎo)電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于b（填編號(hào)字母）；
a．離子晶體             b．原子晶體                 c．分子晶體         d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，M位于周期表的d區(qū)（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數(shù)為8，若其晶胞的邊長(zhǎng)為acm，M的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其密度為$\frac{2M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．（1）1.5mol HNO3約含有4.5NA個(gè)氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是0.05mol．
（2）22克CO2的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．
（3）4gNaOH固體的物質(zhì)的量為0.1mol，將其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（4）將5mol/L鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備Fe （OH）3膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B．該反應(yīng)過程的活化能為b kJ•mol-1
C．斷裂1 mol A-A和1 mol B-B鍵，放出a kJ能量
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2為電解質(zhì)
C．可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．1 mol 任何物質(zhì)均含有約6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的木炭和濃硫酸反應(yīng)并檢驗(yàn)所得全部產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置．已知酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將S元素從+4價(jià)氧化為+6價(jià)．請(qǐng)回答：
（1）裝置中盛濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)過程中大玻璃管內(nèi)無水硫酸銅表面的現(xiàn)象是變?yōu)樗{(lán)色；圖中4個(gè)洗氣瓶裝有的試劑請(qǐng)從下列藥品中選擇：澄清石灰水；酸性高錳酸鉀溶液；品紅溶液；（可重復(fù)選用）試指出各洗氣瓶?jī)?nèi)試劑名稱①品紅溶液，②高錳酸鉀溶液，③品紅溶液，④澄清石灰水．
（2）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①中品紅溶液褪色          
（3）檢驗(yàn)所得產(chǎn)物含CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為③中品紅溶液不褪色；④中澄清石灰水變渾濁．
（4）寫出木炭和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4濃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2=CH2    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．現(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚液溴
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅色發(fā)煙液體
密度/g•cm-30.792.20.713.12
沸點(diǎn)/℃78.513234.658.8
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6-7.2
回答下列問題：
（1）在實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提到 170℃左右，主要目的是c；（單選）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度    c．減少副產(chǎn)物乙醚生成   d．防止乙醇揮發(fā)
（2）在裝置C中應(yīng)加入d，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（單選）
a．水    b．濃硫酸   c．飽和碳酸氫鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
（3）判斷該D裝置反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是D中的溴水顏色褪去；
（4）將粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用d洗滌除去；（單選）
a．水　　b．乙醇　 c．碘化鈉溶液　d．氫氧化鈉稀溶液
（6）若產(chǎn)品中混有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置D的主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，冷凝收集產(chǎn)物；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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