【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:

(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):

,____ ,___ , 。

(2)化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是 。寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式

3)寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式:

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng):_________________________;

②尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng): 。

【答案

(1)E C D接 A , B接 H G F 。

(2)試紙變藍色; 2KI+Cl2=2KCl+I2

(3)MnO2+4H+2ClMn2++Cl2+2H2O,Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O

解析】

試題分析(1)應(yīng)用濃鹽酸以揮發(fā)形成的氯氣中含有氯化氫以及水蒸氣,首先利用飽和食鹽水出去氯化氫,利用濃硫酸干燥氯氣,氯氣的密度大于空氣,利用向上排空氣法收集收集,最后進行尾氣處理,所以正確的連接順序為E C,D接A,B接H,G接F;

(2)氯氣具有強氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍色,所以觀察到的實驗現(xiàn)象是試紙變藍色,反應(yīng)的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2。

(3)實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H+2ClMn2++Cl2+2H2O

尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________

2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填大于小于

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點高于1000,GaCl3的熔點為77.9,其原因是_____________________

5GaAs的熔點為1238,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是

A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

CC4H9Cl4種同分異構(gòu)體

D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:

2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3

1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。

3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理____________。

.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:

請回答:

1A的組成元素為_________(用元素符號表示),化學式為______。

2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用____________

3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

4)寫出F→G反應(yīng)的化學方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B. 反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水

C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕

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【題目】已知W、X、YZ為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、YZ同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是

A. 原子半徑:XYZW

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D. WX原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2

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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

(1)該反應(yīng)的離子方程式為 。

2)用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O

(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。

(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

1NaCNNaClO反應(yīng),生成NaOCNNaCl

2NaOCNNaClO反應(yīng),生成Na2CO3CO2、NaClN2

已知HCNKi=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCNN元素的化合價相同。

完成下列填空:

1)第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填酸性、堿性中性);原因是______________________。

2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

3)處理100 m3NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。

4(CN)2Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________H2O

5)上述反應(yīng)涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________H、C、N、ONa的原子半徑從小到大的順序為_______。

6HCN是直線型分子,HCN___________分子(選填極性、非極性)。HClO的電子式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g)H=?反應(yīng)情況記錄如下表:

請仔細分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)a= ____________,b= _______________, p=_____________。

(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= _________ molL-1min-1

(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:

第2min:___________ ___________________;

第6min ________________________;

第8min _______________________

(4)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的H=____________

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