【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗,所用儀器如下圖:
(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):
接 ,____ 接 ,___ 接 , 接 。
(2)化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉-KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是 。寫出該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式 。
(3)寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng):_________________________;
②尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng): 。
【答案】
(1)E 接 C , D接 A , B接 H , G 接 F 。
(2)試紙變藍色; 2KI+Cl2=2KCl+I2
(3)①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
【解析】
試題分析:(1)應(yīng)用濃鹽酸以揮發(fā)形成的氯氣中含有氯化氫以及水蒸氣,首先利用飽和食鹽水出去氯化氫,利用濃硫酸干燥氯氣,氯氣的密度大于空氣,利用向上排空氣法收集收集,最后進行尾氣處理,所以正確的連接順序為E 接 C,D接A,B接H,G接F;
(2)氯氣具有強氧化性,能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍色,所以觀察到的實驗現(xiàn)象是試紙變藍色,反應(yīng)的化學方程式為2KI+Cl2=2KCl+I2。
(3)①實驗室制備氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。
②尾氣用氫氧化鈉溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。
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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。
(2)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。
(4)GaF3的熔點高于1000℃,GaCl3的熔點為77.9℃,其原因是_____________________。
(5)GaAs的熔點為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是
A.蔗糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
B.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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【題目】Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環(huán)保型阻燃材料,受熱時按如下化學方程式分解:
2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。
(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3的原理________。
(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化學方程式表示其原理____________。
Ⅱ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請回答:
(1)A的組成元素為_________(用元素符號表示),化學式為______。
(2)溶液C可溶解銅片,例舉該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用____________。
(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518 g·L-1),該氣體分子的電子式為____。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)寫出F→G反應(yīng)的化學方程式_____________。設(shè)計實驗方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮H2O、H+、K+、I-)______________。
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【題目】鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng):
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
B. 反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D. 鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是
A. 原子半徑:X>Y>Z>W
B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強
C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D. 若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2
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【題目】我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應(yīng):KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(1)該反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。
(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為_________mol。
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【題目】NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:
(1)NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaCl
(2)NaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。
完成下列填空:
(1)第一次氧化時,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。
(2)寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
_______________________________________
(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。
(4)(CN)2與Cl2的化學性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。
(5)上述反應(yīng)涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。
(6)HCN是直線型分子,HCN是___________分子(選填“極性”、“非極性”)。HClO的電子式為___________。
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【題目】在一個容積固定為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)pC(g)△H=?。反應(yīng)情況記錄如下表:
請仔細分析,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)a= ____________,b= _______________, p=_____________。
(2)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= _________ molL-1min-1。
(3)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài),若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件,則改變的條件分別可能是:
①第2min:___________ ______或_____________;
②第6min ________________________;
③第8min _______________________ ;
(4)若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ,則該反應(yīng)的△H=____________。
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