下列常見物質的分類不正確的是（　　）
A、CO2是酸性氧化物
B、氨水是混合物
C、冰醋酸是電解質
D、純堿是堿
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,電解質與非電解質
專題：
分析：酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物；電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；混合物是指由多種物質組成的物質；據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、二氧化碳能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B、氨水中含有的分子不止一種，屬于混合物，故B正確；
C、冰醋酸的水溶液能導電，是電解質，故C正確；
D、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了物質的分類，完成此題，可以依據(jù)有關的概念結合物質的組成進行分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、油脂水解可得到高級脂肪酸和甘油
B、糖類都是溶于水、有甜味的物質
C、有機物大多數(shù)都能燃燒
D、所有糖都能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�
①常溫下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子
③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的銅共熱，反應時轉移的電子數(shù)為 0.18NA
⑤在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mo1I2轉移的電子數(shù)為5NA
⑥2g D216O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA．
A、①③④B、①⑤⑥
C、②③⑤D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、氨水能導電，所以氨氣是電解質
B、SO2的水溶液能導電，但是SO2是非電解質
C、水溶液中NaHSO4=Na++HSO4-
D、FeCl3溶液為酸性，因為Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

想一想：NaOH、CuSO4、CH3COOH這些物質為什么可以歸為一類，下列哪些物質還可以和它們歸為一類（　�。�
A、CO2
B、HCl（氣態(tài)）
C、Fe（OH）3膠體
D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，甲組中的某種物質能與乙組中的所有物質發(fā)生反應，甲組中的該物質是（　　）
甲組①Al（OH）3    ②SiO2    ③FeCl3溶液    ④SO2
乙組a．NaOH溶液   b．濃HNO3   c．氨水    d．氯水   e．H2O2溶液
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是
 
．
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為
 
．
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．
（5）目前處理酸性Cr2O
 
2-
7
廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4?7H2O將Cr2O
 
2-
7
還原成Cr3+，調節(jié)PH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于：FeⅡ[FexⅢCr2-xⅢ]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1mol Cr2O
 
2-
7
，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是
 
．
A．x=0.5，a=8                     B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                     D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅（Cu2Cl2）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑．已知：
a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化；
b．在pH≥4時，Cu2+開始以堿式鹽形式沉淀；
c．Cu2Cl2能溶于濃鹽酸生成配合物，該配合物加水稀釋后會重新析出Cu2Cl2沉淀．
（1）Cu2Cl2的鹽酸溶液能吸收CO而生成復合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]．該反應的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上處理、回收含銅電纜廢料制備氯化亞銅的方案如下：

①反應①符合綠色化學思想，則稀酸A為
 
，單質B為
 
．
②反應②的離子方程式是
 
．
為提高Cu2Cl2的產(chǎn)率，工業(yè)上常在反應②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5左右，其目的是
 
．
③保持各反應物的最佳配比，改變溫度，測得Cu2Cl2產(chǎn)率的變化如圖所示，則反應最佳溫度為
 
．
④析出的氯化亞銅晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ?mol-1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ?mol-1．則CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H為（　�。�
A、-41.2kJ?mol-1
B、+165.0kJ?mol-1
C、-288.6kJ?mol-1
D、+453.6kJ?mol-1

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