Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　　）
①常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5N_A
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1N_A個硫酸鈉分子
③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數(shù)為0.5N_A
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的銅共熱，反應時轉移的電子數(shù)為 0.18N_A
⑤在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mo1I₂轉移的電子數(shù)為5N_A
⑥2g D₂¹⁶O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A．

• A、①③④
• B、①⑤⑥
• C、②③⑤
• D、②③④

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①C₃H₆和C₄H₈的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的碳原子數(shù)；
②硫酸鈉為離子晶體不存在分子；
③常溫常壓下Vm≠22.4L/mol；
④濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅不反應；
⑤I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉移5e^-；
⑥D₂¹⁶O中含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)都是10，摩爾質量為20g/mol．

解答： 解：①常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5molC原子，含有的碳原子數(shù)為1.5N_A，故①正確；
②硫酸鈉為離子晶體不存在分子，故②錯誤；
③常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，11.2L乙烷的物質的量不等于0.5mol，故③錯誤；
④10ml 18mol/L的濃硫酸中含有溶質硫酸0.18mol，與銅完全反應轉移電子數(shù)為0.18N_A，由于濃硫酸隨著反應的進行變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，轉移的電子數(shù)小于0.18N_A，故④錯誤；
⑤在反應KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，生成3mo1I₂轉移的電子數(shù)為5N_A，故⑤正確；
2克D₂¹⁶O的物質的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質子、1mol電子和1mol中子，含有的質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N_A，故⑥正確；
故選：D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，注意氣體摩爾體積適用對象及條件．