某固體酸燃料電池以CaHSO4電解質(zhì)傳遞H+，其基本結構如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法正確的是（　�。�
A、電子通過外電路從b極流向a極
B、b極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、每轉移0.2 mol電子，消耗標準狀況下1.12 L的H2
D、H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：根據(jù)電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，反應為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，標準狀況下的體積為1.12L．
解答： 解：A、因氫元素的化合價升高，則a為負極，這樣電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B、該電池為酸性電池，反應為O2+4e-+4H+=2H2O，故B錯誤；
C、因沒有說明是否為標準狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，故C錯誤；
D、原電池中，a極氫氣失電子生成H+，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，故D正確．
故選D．
點評：本題考查燃料電池的工作原理，學習中要明確電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應式的書寫問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
①則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強保持不變           b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示．該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
 
．
鎳及其化合物與生產(chǎn)、生活密切相關．
（4）鎳與CO反應，生成的Ni（CO）4受熱易分解，化學反應方程式為：Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（g）．吸煙是，煙草燃燒生成的CO吸入人體后會與血紅蛋白合成穩(wěn)定的物質(zhì)，使血液的攜氧功能受到影響，同時煙草中少量Ni也與CO反應生成Ni（CO）4進入血液，并不斷分解出Ni使人體重金屬中毒，從化學的角度分析，促使Ni（CO）4在血液中不斷分解的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在200mLFe2（SO4）3溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、5 mol?L-1
D、7.5 mol?L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、黃銅、硬鋁、碳素鋼都是合金
B、玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸鹽
C、在氯氣和水、NO2和水、氟單質(zhì)和水的反應中，水均既不是氧化劑又不是還原劑
D、氮氧化物是導致酸雨、光化學煙霧等大氣污染的有害氣體之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質(zhì)性質(zhì)的描述和該性質(zhì)的應用均正確的是（　　）
A、氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
B、金屬鎂著火可用干粉滅火器滅火，也可用泡沫滅火器滅火
C、二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
D、銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、陽離子都只有氧化性
B、分子晶體中一定存在分子間作用力
C、與強酸、強堿都反應的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨受熱分解的未配平的化學方程式為：NH4NO3-HNO3+N2+H2O，配平后的化學方程式中各物質(zhì)化學計量數(shù)由大到小的排列順序為（　�。�
A、NH4NO3、H2O、HNO3、N2
B、HNO3、NH4NO3、H2O、N2
C、H2O、HNO3、NH4NO3、N2
D、H2O、NH4NO3、N2、HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應 A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；
（2）單位時間內(nèi)2amol C生成，同時生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；
（4）混合氣體的總壓強不再變化；
（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2．
A、（2）（4）（5）
B、（2）（6）
C、（1）（2）（3）（4）（5）
D、（2）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的電化學裝置．電極Ⅰ為石墨，電極Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為Cu，下列說法錯誤的是（　�。�
A、電極I發(fā)生還原反應
B、電極Ⅱ逐漸溶解
C、電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e-═Cu
D、電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

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