下列敘述正確的是（　�。�
A、陽離子都只有氧化性
B、分子晶體中一定存在分子間作用力
C、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e（OH）3懸濁液＜Fe（OH）3膠體＜FeCl3溶液
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：
分析：A．處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性；
B．分子晶體中分子之間存在分子間作用力；
C．弱酸的酸式鹽和弱酸弱堿鹽都可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)；
D．溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm．
解答： 解：A．處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性，如亞鐵離子具有氧化性也有還原性，故A錯誤；
B．分子間作用力存在與分子晶體中，作用力較弱，一般來說分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，故B正確；
C．NH4HCO3，NaHCO3等都可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，但不是兩性物質(zhì)，故C錯誤；
D．溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及晶體、離子、兩性化合物與分散系的分類，側(cè)重點(diǎn)較為基礎(chǔ)，題目難度不大，答題時(shí)注意更舉出反例，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、101kPa時(shí)，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量Q kJ（Q＞0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL，恰好生成對應(yīng)的酸式鹽．則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16Q kJ?mol-1
B、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-8Q kJ?mol-1
C、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-8Q kJ?mol-1
D、C4H10（g）+
13
2
O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-16Q kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2mol NH3含H原子
 
mol，含電子
 
 mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
，與
 
克H2O含的H原子數(shù)相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、H+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
D、H+、Na+、NO3-、l-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某固體酸燃料電池以CaHSO4電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、電子通過外電路從b極流向a極
B、b極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C、每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L的H2
D、H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是（　�。�
A、甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4+3Cl2
光照
CHCl3+3HCl
B、烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH=CH2+CO+H2
催化劑
RCH2CH2CHO
C、甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
催化劑
CH3COOCH2CH3
D、乙烯合成聚乙烯nCH2-CH2
催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、X為中學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）．請根據(jù)題中信息回答問題．
（1）若A為單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度
 
大（填化學(xué)式）．
（2）若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應(yīng)生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生，則
①A的化學(xué)式為
 
；
②等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為：
 
．（用微粒濃度表示）
（3）若A為氧化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則
①X在元素周期表中的位置為
 
；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是
 
mol；
③請?jiān)O(shè)計(jì)方案鑒別F溶液中的金屬陽離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：CrO
 
2-
4
H+
①轉(zhuǎn)化
CrO
 
2-
7
Fe2+
②還原
Cr3+
OH-
③沉淀
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯
 
色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．Cr2O72-的濃度不變 b．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為
 
．
（4）電鍍廢液中Cr2O72-還可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：
Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 


（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO3）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當(dāng)兩者混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是
 
（用離子方程式和相關(guān)語言說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、0.1mol鐵粉與足量的高溫水蒸氣作用，生成的H2分子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
D、1mol的Na2O2中陰離子個數(shù)為2NA

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