【題目】近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在2000C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

A.C2H5OH在電池的負極上參加反應(yīng)

B.在外電路中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極

C.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

D.電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負極

【答案】C

【解析】

A.在燃料電池中，燃料乙醇在負極發(fā)生失電子的反應(yīng)，故A正確；
B.在燃料電池的外電路中，電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，和電流的流向相反，故B正確；
C.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，所以1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；
D.原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，故D正確；
故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。

Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

①________；②________；③________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。

(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明：_______________。

Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　②液態(tài)HCl

③CaCO3固體�、苋廴�KCl�、菡崽恰、捭~�、�CO2�、�H2SO4�、�KOH固體

(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。

(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. 1mol苯中共平面的原子數(shù)最多為6NA

B. 1.3g乙炔和苯組成的混合氣體完全燃燒，生成的CO2分子數(shù)為0.1NA

C. 0.1mol﹣CH3（甲基）中含有的電子數(shù)為0.8NA

D. 標準狀況下，2.24L己烷含碳個數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨ 9種元素，回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

一

①

二

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

⑨

（1）③與⑥形成的化合物的晶體類型_____________。

（2）比較⑥⑦兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序（用化學(xué)式表示）：_。寫出①③⑦形成化合物（其中⑦顯+1價）的結(jié)構(gòu)式____________。

（3）①元素的陰離子半徑___________②元素的陽離子半徑（填“>”、“<”或“=”）。

（4）用化學(xué)反應(yīng)事實說明⑦與⑨的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑性強弱_______（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A質(zhì)子數(shù)　B中子數(shù)　C核外電子數(shù)　D最外層電子數(shù)　E電子層數(shù)。用代表上述概念的序號，完成下列問題：

(1)原子種類由________決定。

(2)元素種類由________決定。

(3)元素有無同位素由________決定。

(4)同位素近似相對原子質(zhì)量由________決定。

(5)同主族元素的原子半徑由________決定。

(6)元素的化合價主要由________決定。

(7)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷下列敘述是否正確,正確的在括號里畫“√”,錯誤的在括號里畫“×”。

（1）地球上所有的金屬元素都以化合態(tài)存在于自然界中。（___）

（2）鈉與O2反應(yīng)時,反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同。（___）

（3）金屬鋁在空氣中可以穩(wěn)定存在,是因為鋁的性質(zhì)穩(wěn)定,不與氧氣反應(yīng)。（____）

（4）鐵可以與熱水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。（___）

（5）將鋁箔加熱至熔化,液態(tài)鋁卻不滴落下來,是由于液滴外有一層高熔點的氧化膜保護了鋁。（____）

（6）濃硫酸和稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)。（____）

（7）濃硫酸和稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器儲存。（____）

（8）陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性。（____）

（9）金屬單質(zhì)只具有還原性,非金屬單質(zhì)只具有氧化性。 （___）

（10）元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài),則該元素被氧化。（___）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于 （　�。�

①酸　②氫化物　③氧化物　④含氧酸　⑤難揮發(fā)性酸　⑥強氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12 mL濃度為0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL濃度為0.04 mol/L的K2X2O7溶液完全氧化。則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　)

A.＋2價B.＋3價C.＋4價D.＋5價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物。

（1）酸的溶液都能使紫色石蕊試液變__色

（2）氫氧化鈣是常見的堿，其俗稱是__（寫一種即可）。

（3）常用含A1（OH）3的藥物治療胃酸過多，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（4）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉并充分反應(yīng)，過濾得濾渣和濾液。往濾液中加入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是__，濾渣中一定含有的物質(zhì)是___。

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