【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

【答案】C

【解析】A．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N2、H2按1：3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)，N2、H2的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，故B錯(cuò)誤；C．隨反應(yīng)進(jìn)行，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度發(fā)生變化，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D．可逆反應(yīng)時(shí)動態(tài)平衡，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，但不為零，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，等體積的酸溶液和堿溶液混合后pH —定等于7的是

A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

B. pH=3的鹽酸和pH=11的KOH溶液

C. pH=3的硫酸和pH=13的NaOH溶液

D. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是（ ）

A. 東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根。”這里黃芽指的是黃銅

B. 中醫(yī)古籍《肘后備急方)中“青蒿一握,以水二升漬,絞取計(jì),盡服之”啟發(fā)了屠呦呦,采用低溫提取,解決了關(guān)鍵性的技術(shù)難題。青蒿素的提取屬于化學(xué)變化

C. 2016年出現(xiàn)在北方的霧霾是一種分散系,戴活性炭口罩的原理是吸附作用

D. 綠色化學(xué)就是對生產(chǎn)終端或生產(chǎn)過程的污染進(jìn)行控制或處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)界最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子。第一種只由四個(gè)中子構(gòu)成，被稱為“四中子”，也有人稱“零號元素”；第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法中，不正確的是（ ）

A. “四中子”不顯電性 B. “四中子”的質(zhì)量數(shù)為4

C. 第二種粒子是氧元素的另一種同位素 D. 第二種粒子的化學(xué)式為O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

化學(xué)性質(zhì)

實(shí)際應(yīng)用

A

過氧乙酸(CH3COOOH)受熱易分解

水溶液用作生活中消毒液

B

K2FeO4具有強(qiáng)氧化性

用作鋅-高鐵堿性電池的正極活性物質(zhì)

C

Na2S2O3具有還原性

紙漿漂白時(shí)的脫Cl2劑

D

KMnO4具有強(qiáng)氧化性

KMnO4溶液處理過的硅藻土作果實(shí)的保鮮劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 1.8g H2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA

B. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共價(jià)鍵數(shù)均為4NA

C. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子數(shù)為NA

D. 25℃時(shí)，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入幾滴濃鹽酸；④加入少量鐵粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))； ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。對上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是( )

A. NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

C. 配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為 10、2、1、5、16

D. 若生成 8 mol N2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2可分解成H2O和O2，在不同條件下分解速率不同，下表是H2O2在不同條件下的分解情況，請據(jù)表回答下列問題：

試管號

處理

產(chǎn)生氣泡（O2）量

1

2mlH2O2+2滴FeCl3無機(jī)催化劑

較多

2

2mlH2O2+2滴肝臟研磨液

很多

3

2mlH2O2+2滴煮沸的肝臟研磨液

很少

4

2mlH2O2+2滴肝臟研磨液+2滴5%HCL

很少

5

2mlH2O2+2滴肝臟研磨液+2滴5%NaOH

很少

6

2mlH2O2+2滴肝臟研磨液+X

……

（1）2號試管中加入肝臟研磨液產(chǎn)生大量O2，說明肝臟研磨液中含有 酶。該酶促進(jìn)H2O2分解的原理是降低 。

（2）1號和2號試管的氣泡產(chǎn)生量的差異說明酶具有 （高效性、專一性）。

（3）2號和3號試管產(chǎn)生氣泡量的差異說明酶的活性受 影響。

（4）設(shè)置4號、5號、6號試管對照實(shí)驗(yàn)是要探究酶的活性受 的影響。7號試管要加入的試劑x為2滴 。

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