Question

將4.5 g某金屬加入到200 mL 2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，當(dāng)H₂SO₄濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是

A.鋁                                   B.鎂                             C.鋅                                   D.鐵

Answer 1

解析：原H₂SO₄溶液中含溶質(zhì)的量為n（H₂SO₄）＝0.2 L×2 mol·L^－1＝0.4 mol。當(dāng)H₂SO₄的濃度降為原來的一半時(shí)消耗0.2 mol H₂SO₄，即放出0.2 mol H₂（此時(shí)金屬并未完全溶解）。若4.5 g該金屬完全溶解，則放出的H₂應(yīng)大于0.2 mol。分別計(jì)算4.5 g的Al、Mg、Zn、Fe放出的H₂有：

n（Al）＝ moln（H₂）＝n（Al）＝× mol＝0.25 mol＞0.2 mol

n（Mg）＝ moln（H₂）＝n（Mg）＝ mol＝0.1875 mol＜0.2 mol

n（Zn）＝ moln（H₂）＝n（Zn）＝ mol＜0.2 mol

n（Fe）＝ moln（H₂）＝n（Fe）＝ mol＜0.2 mol

可見，只有鋁符合題意。

答案：A