Question

（化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵素互化物如Ibr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl₂、IB_r、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?div id="j7pxvdb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，I和Cl相比．電負(fù)性較大的是

 

．
（2）基態(tài)溴原子的電子排布式為

 

，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為

 

．
（3）I₃⁺屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I₃⁺的空間構(gòu)型為

 

，中心I原子的雜化軌道類型為

 

．
（4）請(qǐng)推測(cè)①HClO₄②HIO₄、③H₅IO₆[可寫(xiě)成（HO）₅IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="z9nj9dv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計(jì)算,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物

分析：（1）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，原子的得電子能力越強(qiáng)，則電負(fù)性越大；
（2）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子；
（3）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似；
（4）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)；
（5）根據(jù)氯化鈉是正六面體結(jié)構(gòu)來(lái)確定RbICl₂晶胞中含有的氯原子個(gè)數(shù)，利用均攤法計(jì)算出晶胞中含有離子個(gè)數(shù)，再根據(jù)密度公式計(jì)算即可．

解答： 解：（1）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)為BrI＞ICl＞Cl₂，氯原子得電子能力強(qiáng)于I，所以Cl的電負(fù)性大，故答案為：BrI＞ICl＞Cl₂；Cl；
（2）Br的原子序數(shù)為35，最外層有7個(gè)電子，為4s、4p電子，則電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；；
（3）I₃⁺的成鍵數(shù)為2，孤對(duì)電子數(shù)為

1

2

×（7-1-2×1）=2，與水相似，則空間構(gòu)型為V形，中心I原子的雜化軌道類型為sp³，故答案為：V形；sp³；
（4）含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，非羥基氧分別為3、3、1，但非金屬性Cl＞I，則酸性為①②③，故答案為：①②③．（5）
（5）氯化鈉是正六面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中含有8個(gè)鈉離子和8個(gè)氯離子，化合物RbICl₂晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，所以RbICl₂晶胞中含有8個(gè)氯原子，1個(gè)晶胞中含有4molRbICl₂，根據(jù)ρ=

m

V

，所以該晶胞的密度是

283.5×4

(685.5×10-10)3×NA

g?cnT³，故答案為：8；

283.5×4

(685.5×10-10)3×NA

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、晶體的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算中氯化鈉密度的計(jì)算，明確晶胞的質(zhì)量是解此題關(guān)鍵．