NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、2g H2所含有的原子數(shù)目是NA
C、18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為2：1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NO2和CO2混合氣體中分子都是含有兩個(gè)氧原子，所以1mol混合氣體含有2mol氧原子；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積比等于分子數(shù)之比．
解答： 解：A、NO2和CO2混合氣體中分子都是含有兩個(gè)氧原子，所以1mol混合氣體含有2mol氧原子，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
2g
2g/mol
=1mol，結(jié)合分子式計(jì)算原氫原子數(shù)2NA，故B錯(cuò)誤；
C、水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，18g H2O物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積比等于分子數(shù)之比，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mL NH3與60mL O2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：3，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制250ml  0.1mol?L-1  NaOH溶液．
（1）需稱取氫氧化鈉固體
 
克
（2）需使用的玻璃儀器
 
、
 
、膠頭滴管、玻璃棒．
（3）定容時(shí)平視刻度線，首先用小燒杯直接加水至刻度線1-2cm，然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水到
 
．（填寫確定是否滴到刻度線的判斷方法）
（4）若從配制好的250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液中取出10ml，則其物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，若取出的10mlNaOH溶液加水稀釋到100ml，則其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?div id="hz647gn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
mol?L-1．
（5）若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況，會(huì)使所配 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
 
．
A、溶解氫氧化鈉固體所用的燒杯未洗滌    B、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
C、容量瓶中原有少量蒸餾水              D、定容時(shí)俯視觀察液面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol N2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×1023
B、16g O2所含氧原子個(gè)數(shù)為6.02×1023
C、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有的Cl-數(shù)為6.02×1023
D、常溫常壓下，22.4L SO2含分子的個(gè)數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋁、鐵混合物1.1g溶于200mL 5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．求
（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量：
 
 mol，混合物中鋁的質(zhì)量是：
 
g．
現(xiàn)有某工業(yè)反應(yīng)混合液，其可能含有的組分為乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水．經(jīng)分析知，液體中各元素的原子個(gè)數(shù)之比為C：H：O=16：42：5．
（2）若該混合液中只含兩種組分，則所有可能的組合是
 
．
（3）若該混合液中含有三種組分，且知在628g該混合液中含有1mol H2O，則此時(shí)乙醇和乙醚的物質(zhì)的量各是多少？（寫出解題過程）
（4）將含氧氣和甲烷的混合氣體充入放有23.4g Na2O2的密閉容器里，用電火花間斷地點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時(shí)壓強(qiáng)為0Pa，將殘留物溶于水無氣體生成．求甲烷和氧氣在標(biāo)況下體積各為多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)表達(dá)正確的是（　�。�
A、CS2的比例模型：
B、鈹原子最外層的電子云圖：
C、乙醇的球棍模型：
D、氮原子最外層軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：
（1）實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為
 
，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol．
（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到100mL并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.376L氫氣，則反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為
 
，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（化學(xué)一一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵素互化物如Ibr ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由髙到低的順序?yàn)?div id="h1dw26s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，I和Cl相比．電負(fù)性較大的是
 
．
（2）基態(tài)溴原子的電子排布式為
 
，碘原子價(jià)電子的電子排布圖為
 
．
（3）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
 
，中心I原子的雜化軌道類型為
 
．
（4）請推測①HClO4②HIO4、③H5IO6[可寫成（HO）5IO]三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="yqsqxfw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
（5）離子化合物RbICl2存在復(fù)合陰離子，且晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞邊長為685.5pm（1）pm=10-12m），RbICl2晶胞中含有
 
個(gè)氯原子，RbICl2晶體的密度是
 
g?cnT3（只要求列箅式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X：
 
；B：
 
；F：
 
．
（2）寫出A→D變化的反應(yīng)方程式：
 
，若有1mol Na2O2完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
mol．
（3）寫出G→E變化的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）將等物質(zhì)的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室里，檢驗(yàn)X中陽離子的方法是
 
．
（6）120℃時(shí)，X物質(zhì)完全分解的產(chǎn)物的平均相對分子量是
 
．（保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、常溫下，2.7克鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
C、在常溫下，把100g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+數(shù)等于NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4與18g H2O所含有的分子數(shù)均為NA

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同步練習(xí)冊答案