Question

【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線(xiàn)如圖。對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b點(diǎn)：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】試題分析：A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)鹽酸的體積比12.5mL多，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1鹽酸滴定，若消耗12.5mL的鹽酸，則有一半的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所以a點(diǎn)時(shí)溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉的物質(zhì)的量，則離子濃度的關(guān)系是c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)，錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)加入鹽酸的體積是20mL，此時(shí)n(Cl-)=0.002mol，而c(CO32-)＋c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.025mol，則5c(Cl－)=4c(HCO3-)＋4c(CO32-)+4 c(H2CO3)，所以5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，正確；C、c點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸的體積為25mL，則碳酸鈉恰好全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，該溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液中的c(HCO3-)> c(OH－)，錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)時(shí)，加入鹽酸的體積是50mL，則碳酸鈉完全與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，得到的溶液為氯化鈉溶液，因?yàn)槿芤褐腥苡卸�氧化碳，所以溶液呈酸性，根�?jù)電荷守恒，則c(Na+)+c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)+ c(Cl－)，因?yàn)榇藭r(shí)鈉離子與氯離子的濃度相等，所以c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，正確，答案選BD。