【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 31g白磷( )分子中含有1 NA 個P-P鍵

B. 1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4和乙烯(CH2=CH2)的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)生的水中所含O-H鍵數(shù)目為0.8NA

D. 常溫下，將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

【答案】CD

【解析】A、白磷分子式為P4，分子中含有6個共價鍵，31g白磷分子的中含有P-P鍵數(shù)=×6=1.5mol，故A錯誤；B．1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時，1mol氯氣完全反應(yīng)最多得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48升CH4和C2H4的混合氣體物質(zhì)的量為0.2mol，由于甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)相同，所以0.2mol混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.8mol，反應(yīng)后生成0.4molH2O，含有0.8molO-H鍵，故C正確；D、將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n(OH-)+n(NO3-)=n(H+)+n(NH4+)，而溶液呈中性，則有n(OH-)=n(H+)，故可知n(NO3-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子個數(shù)為NA個，故D正確；故選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知該條件下氫氣的密度為ρ，裝置中鹽酸過量。關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的敘述錯誤的是

A. 將水準(zhǔn)管上提，液面高于量氣管且不下降，說明裝置不漏氣

B. 可用來測定該條件下產(chǎn)生氫氣的體積

C. 反應(yīng)前水準(zhǔn)管與量氣管液面一定要調(diào)平

D. 為保證測出來的氣體體積準(zhǔn)確，在讀數(shù)時，反應(yīng)停止后立即讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0．1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列說法正確的是

A. a點(diǎn)：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b點(diǎn)：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點(diǎn)：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）反應(yīng)②反應(yīng)條件_____________；反應(yīng)⑤反應(yīng)類型_____________

F中的含氧官能團(tuán)名稱______________

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式：________________

（3）寫出下列化學(xué)方程式

反應(yīng)⑥：____________

D發(fā)生銀鏡反應(yīng)：____________

（4）D有很多同分異構(gòu)體，針對：含苯環(huán)，且能發(fā)生水解和銀鏡反應(yīng)的一類異構(gòu)體回答下列問題，其中：

①苯環(huán)上有兩個取代基的異構(gòu)體數(shù)目有_______種

②苯環(huán)上有三個取代基，且核磁共振氫譜中峰面積之比為6：1：1：2

寫出其中一種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________

（5）根據(jù)已學(xué)知識和獲取的信息，寫出以CH3COOH， 為原料合成重要的化工產(chǎn)品的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）_____________

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是

①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N

A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置中導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______。

（2）該反應(yīng)屬于______（選字母，可多選）。

A．加成反應(yīng) B．取代反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．酯化反應(yīng)

（3）寫出上述制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

（4）乙醇在一定條件下還能發(fā)生脫水反應(yīng)產(chǎn)生乙烯。乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________；其反應(yīng)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取、性質(zhì)及應(yīng)用，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：草酸晶體的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝罝如圖所示：

①一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中

②控制反應(yīng)溫度55-60℃，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸

③反應(yīng)3小時，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體。

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器甲的名稱為________。冷凝水的進(jìn)口是________（填“a”或“b” ）。

（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需要的試劑為______________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)

（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，可推測草酸可能具有________性。反應(yīng)速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是_________。寫出反應(yīng)的離子方程式________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：草酸性質(zhì)的應(yīng)用

利用比H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。”實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。設(shè)計(jì)方案如下：

編號

H2C2O4溶液

酸性高錳酸鉀溶液

溫度/℃

濃度/molL-1

體積/mL

濃度/molL-l

體積/mL

甲

0.10

2.0

0.010

4.0

25

乙

0.20

2.0

0.010

4.0

25

丙

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（4）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4溶液初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________。

（5）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是___________，探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是__________。

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：草酸晶體中結(jié)晶水測定

草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O，為測定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取6.3g某草酸晶體配成100. 0mL的水溶液。

②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4,用濃度為0.5ml/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗KMnO4的體積為10.00mL。

（6）計(jì)算x= ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)B.硫酸銅粉末是常見的干燥劑

C.鈉在氯氣中燃燒時產(chǎn)生大量的白霧D.配制FeCl2溶液時常加入少量鐵粉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)?/span>H2O分子間作用力比H2S強(qiáng)

B.離子化合物中一定含有離子鍵、一定不含共價鍵

C.NaClO是含有兩種類型化學(xué)鍵的離子化合物

D.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和分子間作用力

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