在銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,鋅為 極,
電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(“氧化”或“還原”)。電極反應(yīng)式為 ,
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為 。
銀為 極,電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(“氧化”或“還原”),
電極反應(yīng)式是 ,
銀片上觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
大氣污染物氟里昂—12的化學(xué)式是CF2Cl2。下面關(guān)于氟里昂—12的說法正確的是
( )
A.沒有固定的熔沸點(diǎn) B.分子中的碳原子是飽和的
C.屬于正四面體的空間結(jié)構(gòu) D.是乙烷的一種同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的過程:
該同學(xué)的錯誤步驟有 ( )
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
陰離子含中子N個,X的質(zhì)量數(shù)為A,則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( )
A. mol B. mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2 根據(jù)此反應(yīng)式判斷,此電池放電時,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )
A、NiO(OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
W、X、Y、Z是1~20號中的四種元素,原子序數(shù)依次增大。W的主要化合價為-2,原子半徑為0.074 nm;X所在的主族序數(shù)與所在的周期序數(shù)之差為3;Y原子最外層電子數(shù)為奇數(shù);Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等。下列說法正確的是( )
A.W可能是氧元素,也可能是硫元素
B.X元素氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C.Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差為1
D.Z可能是氯元素,也可能是鉀元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
PASS是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成,五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見的金屬,電子層數(shù)等于主族序數(shù),W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧稀O铝姓f法正確的是( )
A.Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料
B.WY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)
C.原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
D.熔沸點(diǎn):X2R>X2Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下下列說法正確的是:( )
A.Na,Mg,Al還原性依次減弱 B.HCl,PH3,H2S穩(wěn)定性依次減弱
C.NaOH,KOH,CsOH堿性依次減弱 D.S2-,Cl-,Ca2+半徑依次增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=________。
已知:K300 ℃>K350 ℃,則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是_______。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑
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