下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

A．CaCl2         B．Na2O        C．H2O       D．NH4Cl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

          

(1) 寫出X在周期表中的位置      。

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性       （填強(qiáng)或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是        (寫化學(xué)式)。

 (3)Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

（4）已知25℃時，2.3gC2H5OH(l)在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量，                   則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              

（5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼( N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，應(yīng)向其中加入(  )

   A．飽和Na2SO4溶液      B．濃NaOH溶液

   C．飽和CuSO4溶液                   D．濃BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置可制取氨氣

B．用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D．用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl－

濃度/mol•L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　        　。

（2）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝　               　。

② 當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式　                                　。

（3）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。

 


（4）利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO            NO2                    N2

（反應(yīng)Ⅰ試劑為：ClO2、H2O；反應(yīng)Ⅱ試劑為：Na2SO3溶液）

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），共消耗NO _________________ g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2

為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備 N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為陰極，電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是                                            。N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

 N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號

L

M

X

R

T

原子半徑（nm）

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列說法正確的是

A． L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等     B．R的氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性

C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3                         D．離子半徑大小：r（M3+）> r（T2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是

A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)       △H=+257kJ·mol－1
B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)                 △H＝－133.5kJ·mol－1
C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)                 △H＝+534kJ·mol－1
D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)                 △H＝－534kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是（    ）

A．①③④           B．①②④            C．①②③④           D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

圖1

圖2

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式 ▲ 。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 ▲ 。

a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應(yīng)中有乙烯生成，請簡述 ▲ 。

（4）丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是 ▲ ，B中的試劑為 ▲ 。

（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是 ▲ 。

a．冷卻后倒入下水道中 b．冷卻后倒入空廢液缸中

c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和

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同步練習(xí)冊答案