下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是

A.CaCl2         B.Na2O        C.H2O       D.NH4Cl

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

          

(1) 寫出X在周期表中的位置      。

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性       (填強(qiáng)或弱);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是        (寫化學(xué)式)。

 (3)Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng),生成二種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    。

(4)已知25℃時,2.3gC2H5OH(l)在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀,放出68.34kJ熱量,                   則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                              

(5)已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);△H=—534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼( N2H4)與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì),應(yīng)向其中加入(  )

   A.飽和Na2SO4溶液      B.濃NaOH溶液

   C.飽和CuSO4溶液                   D.濃BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用圖1所示裝置可制取氨氣

B.用圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.用圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化

D.用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH

SO

NO

Cl

濃度/mol•L1

4×106

6×106

2×105

4×105

3×105

2×105

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH =          

(2)NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:

① N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H                 。

② 當(dāng)尾氣中空氣不足時,NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式                                  。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是(任意填一種)____________________。

 


(4)利用ClO2 氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下:NO            NO2                    N2

(反應(yīng)Ⅰ試劑為:ClO2、H2O;反應(yīng)Ⅱ試劑為:Na2SO3溶液)

反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況),共消耗NO _________________ g。

(5)工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2

為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4,然后采用電解法制備 N2O5,裝置如圖所示。Pt乙為陰極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式是                                            。N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

 N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號

L

M

X

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合價

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列說法正確的是

A. L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等     B.R的氧化物對應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性

C.X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3                         D.離子半徑大小:r(M3+)> r(T2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程中正確的是

A.1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)= 1/2 N2(g)+ H2O(l)       △H=+257kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)                 △H=-133.5kJ·mol-1
C
.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)                 △H=+534kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)                 △H=-534kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施:①升高溫度;②改用100mL3mol/L鹽酸;③多用300mL1mol/L鹽酸;④用等量鐵粉代替鐵片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是(    )

A.①③④           B.①②④            C.①②③④           D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)興趣小組用如下圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

圖1

圖2

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式。

(2)甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性,溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是 。

a.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) b.使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

c.使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯

(3)乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定,證明反應(yīng)中有乙烯生成,請簡述。

(4)丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2,則A中的試劑是,B中的試劑為。

(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是。

a.冷卻后倒入下水道中 b.冷卻后倒入空廢液缸中

c.冷卻后加水稀釋,倒入廢液缸中,加廢堿中和

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