幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
| 元素代號 | L | M | X | R | T |
| 原子半徑（nm） | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
下列說法正確的是
A． L、T形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 B．R的氧化物對應(yīng)的水化物呈強堿性
C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3 D．離子半徑大�。�r（M3+）> r（T2-）
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只用一種試劑就能將甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五種無色液體分開的是 ( )
A. FeCl3溶液 B. NaOH溶液 C. 溴水 D. 鎂
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下列各有機物，在一定條件下自身分子間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，而在適宜的條件下分子內(nèi)又能形成
環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是( )
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根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，
先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實驗，測定
CN－被處理的百分率。
現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的濃度為0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
（1）根據(jù)題意，寫出相關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：
甲中的反應(yīng)：
乙中的反應(yīng)：
（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。
丙裝置中的試劑是 ，丁裝置的目的是 ；干燥管Ⅱ的作用是 。
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因： 。
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408 g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為 。
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2SO2+O2
2SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3
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已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．R的原子半徑比Z的大 B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．X與Y形成的化合物只有一種 D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的
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等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（ ）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）
A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．燃燒屬于放熱反應(yīng)
C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量 D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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