下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol氫的質(zhì)量為2g
B、OH-的摩爾質(zhì)量為17g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的摩爾體積是22.4 L?mol-1
D、1mol Ne 含有的電子數(shù)目為6.02×1024
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒；
B．OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol；
C．標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D．氖為單原子分子，每個(gè)氖原子含有10個(gè)電子，根據(jù)N=nNA計(jì)算含有電子數(shù)目．
解答： 解：A.1mol氫指代不明，不能確定為氫氣還是氫原子，故A錯(cuò)誤；
B.1molOH-的質(zhì)量為17g，OH-的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，水為液態(tài)，1mol水的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故C錯(cuò)誤；
D．氖為單原子分子，每個(gè)氖原子含有10個(gè)電子，1mol Ne 含有的電子數(shù)目為1mol×10×6.02×1023mol-1=6.02×1024，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的理解、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E．F．I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X．Y是常見的金屬單質(zhì)．W是由甲．乙元素按1：1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）

填寫空白：
（1）E是
 
（化學(xué)式），Y元素在周期表中的位置是
 
W的電子式
 
．
（2）寫出W+L→J+C+I的化學(xué)方程式
 
．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽(yáng)極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反應(yīng)中，
 
是還原劑，
 
是氧化劑，Cu是
 
產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是
 
產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

28%的KOH溶液中，平均多少個(gè)水分子溶有一個(gè)K+（　�。�
A、6個(gè)B、8個(gè)
C、10個(gè)D、28個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、因?yàn)榈滓夯旱跉饣瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氮可作制冷劑
B、鹽鹵點(diǎn)豆腐，明礬凈水與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、H2O2、SO2、O3等都用于織物漂白，它們的漂白原理相同
D、硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷元素有多種化合價(jià)（-3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：
（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：
 

（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為
 

②利用（H3PO2）進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：
 

③寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量百分比濃度分別為80%和20%的硫酸溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量百分比濃度為（　　）
A、＞50%B、=50%
C、＜50%D、無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．單質(zhì)A能與某氣態(tài)單質(zhì)化合生成化合物B．
（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則單質(zhì)A是
 
（物質(zhì)名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象說(shuō)明化合物B具有
 
性，寫出一個(gè)由化合物D生成B的化學(xué)方程式
 
；
（2）若化合物B可用于生產(chǎn)印刷電路板，化合物B和E的組成元素相同，化合物C是組成單質(zhì)A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，則化合物B能用作凈水劑的原因是
 
（用離子方程式表示，下同），印刷電路板生產(chǎn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
 
，檢驗(yàn)生產(chǎn)廢液中是否含有化合物B的實(shí)驗(yàn)操作步驟是
 
．

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