【題目】在元素周期表中,在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( )
A. 制半導(dǎo)體的元素B. 制催化劑的元素
C. 制農(nóng)藥的元素D. 制耐高溫合金的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物,用途廣泛。
(1)H3BO3為一元弱酸,常溫下,在水中存在如下電離平衡:H3BO3 + H2O[B(OH)4]-+H+,Ka=5.72×10-10。
①25℃時(shí),0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。
②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數(shù)為Ka1 = 4.4×10-7,Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中,反應(yīng)的離子方程式為_________。
(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H<0
①體系中H2的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))_________。
a. 當(dāng)容器內(nèi)氣體的摩爾質(zhì)量不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b. 10 min時(shí)向容器內(nèi)通入少量H2,則重新達(dá)平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變,平衡后再充入1 mol H2,達(dá)新平衡時(shí)H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度,放氫速率加快,重新達(dá)到平衡時(shí)容器壓強(qiáng)增大
②圖為產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,NaBH4的產(chǎn)率在603K之前隨溫度升高而增大,在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。
(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解,生成氫氣和NaBO2(s)。
①通常狀況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得3.8 g NaBH4(s)發(fā)生水解反應(yīng)放出21.6 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________。
②為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時(shí)間,單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時(shí),NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩(wěn)定存在,原因是_________(用離子方程式表示);T1_________T2。(填 “>”或“<”)
③硼氫化鈉具有極強(qiáng)還原性,堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅,從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應(yīng)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是:( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
B. 碘和干冰的升華克服相同類型的作用力
C. NaOH是離子化合物,NH4NO3是共價(jià)化合物
D. NaHSO4溶于水時(shí)只破壞了離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:
已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列問題:
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時(shí),使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH:6.4~6.8,溫度:40~50℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時(shí)陽極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過大,則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測(cè)電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
I.準(zhǔn)確吸取10.00mL電解后的鹽水,加入適量的3%H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>
Ⅱ.準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL于300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。
III.將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點(diǎn),此時(shí)消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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【題目】甲、乙、丙、丁為中學(xué)常見物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),丙為氧化物,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法正確的是( )
A. 若甲、乙元素是同主族元素,根據(jù)元素周期表推測(cè),此時(shí)乙單質(zhì)可能是Si
B. 若甲、乙均為金屬單質(zhì),則丁所屬的物質(zhì)類別一定是堿性氧化物
C. 若甲為金屬單質(zhì),乙為非金屬單質(zhì),則甲只能是Mg
D. 若甲、乙元素是同周期元素,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式一定為:2F2 + 2H2O=4HF + O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是()
A. 與Cl2在光照條件下的取代產(chǎn)物有3種
B. 分子式為C7H8O且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種
C. 丙烷的一氯代物有2種,丙烷的二氯代物有4種
D. 聯(lián)苯的一氯代物有3種,二氯代物有12種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物中,在不同條件下,既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 ( )
①②③④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某飽和烷烴的分子式量為72,
(1)該烷烴的分子式為____________。
(2)該烷烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有____________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)用乙炔為原料制備聚氯乙烯(兩個(gè)反應(yīng)):______;______。
(2)向苯酚濁液中加入少量氫氧化鈉,溶液變澄清;再通入CO2,溶液又變渾濁(兩個(gè)反應(yīng)):_____;____。
(3)乙二酸和乙二醇反應(yīng)生成六元環(huán)酯:______。
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