【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下:

已知:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

回答下列問題:

(1)“粗制鹽水中加入NaOHNa2CO3的目的是___________________。

(2)過濾時,使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。

(3)pH6.46.8,溫度:4050℃的條件下電解,理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12,溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-,HC1OH++C1O-__________

(4)電解槽中溫度不宜過高,其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度,若酸度過大,則電解液中主要存在__________(“Cr2O72-“CrO42-”)。

(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進行下列實驗:

I.準(zhǔn)確吸取1000mL電解后的鹽水,加入適量的3H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>

.準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液2500 mL300mL錐形瓶中,加入足量稀硫酸。

III.將I的溶液加入的錐形瓶中,隔絕空氣煮沸10min,加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后,加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85%磷酸溶液,用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色,即滴定終點,此時消耗高錳酸鉀V mL。

①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

②步驟C1O3-Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。

③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

【答案】除去Mg2Ca2 漏斗 2HClOClO=ClO32Cl2H 防止HClO分解和Cl2逸出 Cr2O72 除去電解后鹽水中Cr2O72CrO42 ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O

【解析】

1)根據(jù)流程,過濾得到鹽泥,含Mg(OH)2CaCO3,即加入NaOHNa2CO3的目的是除去Mg2Ca2;

2)過濾時使用的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯,缺少的是漏斗;

3)電解時陽極產(chǎn)物為Cl2,發(fā)生Cl2H2O=HClOHCl、HClOHClO,根據(jù)題意,最終得到產(chǎn)物只有NaClO3,即只有HClOClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到ClO3,2HClOClO=ClO32Cl2H;

4)根據(jù)問題(3),有Cl2HClOHClO受熱易分解,要讓氯氣參與反應(yīng),應(yīng)防止Cl2逸出,因此電解槽中的溫度不宜過高的原因是防止HClO分解和Cl2逸出;根據(jù)Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,酸度過大,c(H)增大,該反應(yīng)的平衡向逆反應(yīng)方向進行,則電解液中主要以Cr2O72形式存在;

5)①電解后的鹽水中含有Cr2O72CrO42,Cr2O72CrO42具有強氧化性,能氧化Fe2,干擾NaClO3的測定,因此加入H2O2的目的是除去電解后鹽水中Cr2O72CrO42

NaClO3具有強氧化性,能與Fe2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O;

KMnO4滴定剩余Fe2,Fe2被氧化成Fe3,依據(jù)操作步驟,(NH4)2Fe(SO4)2作還原劑,NaClO3、KMnO4作氧化劑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有25.00×103L×0.10mol·L1×1=n(NaClO3)×6V×103L×cmol·L1×5,解得:n(NaClO3)=(25×103×0.15V×103×c)/6mol,則c(NaClO3)=(25×103×0.15V×103×c)/(6×10×103)mol·L1=mol·L1;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng),生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA

B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 25℃時,1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量是____,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。

(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為___,X的相對原子質(zhì)量為___

(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧 O3質(zhì)量之比為____,分子個數(shù)之比為___ 氧原子個數(shù)之比為____。

(4)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為____。

(5)6.5 g鋅投入200 mL某濃度的稀鹽酸中,鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為____; 反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___;若向反應(yīng)后的溶液中加水至500 mL,則此時氯化鋅的物質(zhì)的量濃度為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題

(1)A儀器的名稱是________B儀器的名稱是_________。

(2)指出圖中的兩處明顯錯誤:__________________、___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是

A. 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA

B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl的個數(shù)為NA

C. 常溫常壓下,48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的水中含有NA個H2O分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,不能用分液漏斗進行分離的是

A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和飽和碳酸鈉溶液

C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示, 其中:

1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng), 這種微粒符號是_______;

2)某微粒的鹽溶液, 加入AgNO3 溶液時會出現(xiàn)白色渾濁, 這種微粒符號是_____

3)某微粒氧化性甚弱, 但得到電子后還原性強, 且這種原子有一個單電子, 這種微粒的符號是_______;

4)某微粒具有還原性, 且這種微粒失去 2 個電子即變?yōu)樵樱?/span> 這種微粒的符號是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可抑制金屬腐蝕。以鉬精礦(主要成分為MoS2,含少量雜質(zhì))為原料,制備鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下圖。

回答下列問題

1)完成下列反應(yīng):_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

在焙燒爐中,空氣從爐底進入礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入,這樣處理的目的是_____________

2)濃氨水浸取粗產(chǎn)品獲得(NH4)2MoO4溶液,其化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;該反應(yīng)說明MoO3______(填沒有)酸性氧化物的性質(zhì)。

3)常溫下,沉鉬階段所得廢液為(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a,則 =_______(用含a的代數(shù)式表示,NH3·H2OKb=1.8×105),若將此稀溶液蒸發(fā)濃縮,_________(填“變大”“不變”或“變小”)。

4)操作X_________________ ,已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應(yīng)物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X中應(yīng)控制溫度的最佳范圍為________________

溫度()

0

4

9

10

15.5

32

51.5

100

100

析出物質(zhì)

Na2MoO4·10H2O

Na2MoO4·2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.

結(jié)晶得到的母液可以在下次結(jié)晶時重復(fù)使用,但達到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因是___

5Li、MoS2 可充電電池的工作原理為 [Lix(MOS2)n附著在電極上],則電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】698 K時,向V L的密閉容器中充入2 mol H2(g)2 mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-26.5 kJ·mol1,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

(1)V=________;反應(yīng)從開始到平衡時,這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)=_______

(2)下列說法中可以說明反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是___。

A.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI

B.溫度和體積一定時,容器內(nèi)壓強不再變化

C.條件一定,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.溫度和壓強一定時,混合氣體的密度不再變化

(3)當(dāng)反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)時,_____(吸收放出”)的熱量為___。

(4)恒容下,某時刻加入HI(g),HI(g)的轉(zhuǎn)化率_______(填增大”、“減小”、“不變”)。

(5)壓縮體積,平衡向________移動(填正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“),氣體顏色_______(填變深”、“變淺、不變”)

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