Question

2．（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，鈉原子的半徑為r cm，鈉晶體中最小的一個(gè)立方體含有2個(gè)鈉原子，鈉晶體的密度表達(dá)式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm³．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
（2）在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N₂，反應(yīng)速率變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，平衡不移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）已知反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol．
（5）已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K_p=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，表達(dá)式化成最簡形式）
（6）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

Answer 1

分析 （1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，如圖為，由均攤法可知鈉原子個(gè)數(shù)，結(jié)合p=$\frac{m}{V}$計(jì)算；
（2）H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N₂，總體積變大；壓強(qiáng)改變，該反應(yīng)為體積不變的可逆反應(yīng)；
（3）將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；
（4）1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量為燃燒熱；
（5）反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），
開始   n         0      0
轉(zhuǎn)化   na        na     na
平衡 n（1-a）     na    na
可知A、B、C平衡分壓分別為$\frac{（1-a）p}{（1+a）}$、$\frac{ap}{1+a}$、$\frac{ap}{1+a}$，以此計(jì)算Kp；
（6）當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大，可知減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則m+n＜p，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，但體積影響各物質(zhì)的濃度，以此來解答．

解答 解：（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，如圖為，鈉原子在頂點(diǎn)和體心，鈉晶體中最小的一個(gè)立方體含有鈉原子為1+8×$\frac{1}{8}$=2個(gè)，鈉原子的半徑為r cm，則體對角線為4rcm，設(shè)棱長為x，3x²=（4r）²，x=$\frac{4\sqrt{3}}{3}$rcm，體積為$\frac{64}{3\sqrt{3}}$r³cm³，則鈉晶體的密度表達(dá)式是$\frac{\frac{23g×2}{{N}_{A}}}{\frac{64}{3\sqrt{3}}{r}^{3}c{m}^{3}}$=$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm³，
故答案為：2；$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$；     
（2）H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N₂，總體積變大，濃度減小，則反應(yīng)速率減小；該反應(yīng)為體積不變的可逆反應(yīng)，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，而平衡不移動(dòng)，
故答案為：變��；不；       
（3）將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小，故答案為：變小；變小；
（4）已知反應(yīng)2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-283kJ/mol，故答案為：△H=-566kJ/mol； 
（5）反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），
開始   n         0      0
轉(zhuǎn)化   na        na     na
平衡 n（1-a）     na    na
可知A、B、C平衡分壓分別為$\frac{（1-a）p}{（1+a）}$、$\frac{ap}{1+a}$、$\frac{ap}{1+a}$，則Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$，
故答案為：$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$；     
（6）當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大，可知減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則m+n＜p，則加壓后，平衡雖逆向移動(dòng)，但體積減小，C的濃度變大；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量增大，但體積增大，可知C的濃度變小，則反應(yīng)混合物的顏色變淺，故答案為：變大；變淺．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及晶胞計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算及化學(xué)平衡的影響因素等，把握相關(guān)計(jì)算公式及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、計(jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．