12．制造光導(dǎo)纖維的材料是（　�。�
A．銅合金B．橡膠C．聚乙烯D．二氧化硅

分析 二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，用作制造光導(dǎo)纖維，據(jù)此解答．

解答 解：二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，鈉原子的半徑為r cm，鈉晶體中最小的一個(gè)立方體含有2個(gè)鈉原子，鈉晶體的密度表達(dá)式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm3．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
（2）在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2，反應(yīng)速率變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�，平衡不移動(dòng)（填“向正應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）已知反應(yīng)2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol．
（5）已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為a，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是Kp=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，表達(dá)式化成最簡(jiǎn)形式）
（6）反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無(wú)色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O（g）含有的分子數(shù)約為NA
B．常溫常壓下，5.85g NaCl含有的Na+離子數(shù)為0.1 NA
C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
D．1L物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COOH個(gè)數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．下列事實(shí)中，能證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸的是bd
a．亞硫酸受熱時(shí)易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤鹽酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液按要求分類（填寫序號(hào)）
電解質(zhì)：①②③④； 能導(dǎo)電的：④⑤⑦⑨⑩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表為某汽車在不同速率時(shí)所產(chǎn)生的空氣污染物質(zhì)量（按汽車平均行駛1公里計(jì)算）．
污染物/g•km-1速率/km•h-1
5080120
一氧化碳8.75.49.6
氮的氧化物0.61.53.8
碳?xì)浠衔?/TD>0.70.60.8
根據(jù)表格，下列說法不正確的是（　�。�
A．汽車行駛時(shí)，污染物中CO含量最高
B．汽車速率為120km•h-1時(shí)，污染最嚴(yán)重
C．從環(huán)保角度考慮，最合適的汽車速率為50km•h-1
D．汽車速率增大時(shí)，產(chǎn)生的氮的氧化物也隨之增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．當(dāng)前環(huán)境問題，如酸雨、溫室效應(yīng)、臭氧層破壞、光化學(xué)煙霧、有毒物質(zhì)的污染等，已成為世界各國(guó)普遍關(guān)注和研究的問題．請(qǐng)用序號(hào)回答：
（1）導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是③．  ①N2；②CO2③SO2
（2）使臭氧層受到破壞的主要?dú)怏w是①． ①氟氯代烷；②H2③二氧化碳
（3）造成居室污染的氣體是②．    ①N2；②CO③CO2
（4）解決能源短缺問題的一種方法是①．①開發(fā)新能源；②加速煤、石油的開采．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．請(qǐng)正確書寫下列化學(xué)方程式
（1）氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）氯氣與溴化鉀的反應(yīng)Cl2+2KBr=2KCl+Br2
（3）加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O
（4）氯酸鉀受熱分解生成氧氣和氯化鉀2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑其中氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是KCl（填化學(xué)式）
（5）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化劑是MnO2還原劑是HCl（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補(bǔ)鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）稀鹽酸盛放在裝置A中（填字母，下同），NH4HCO3盛放在裝置C中
（2）該裝置C中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時(shí)的操作是（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3、打開活塞2
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化
反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全
（4）該興趣小組用KMnO4法測(cè)定樣品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO4氧化．

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