苯巴比妥是安眠藥的成分,化學(xué)式為C12H12N2O3,分子結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)六元環(huán):下圖是以A為原料合成苯巴比妥的流程示意圖。完成下列填空。
已知:①有機(jī)物D、E中亞甲基(—CH2—)的氫原子受羰基影響活性較高,容易發(fā)生如下反應(yīng):
②
(1)芳香烴A與HCl反應(yīng)后,制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類型依次為 。
(2)一種酯與B互為同分異構(gòu)體,且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,該酯同分異構(gòu)體有 種,寫出其中一種結(jié)構(gòu)系統(tǒng)命名 。
(3)寫出D 轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式:
(4)苯巴比妥G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(5)E與CO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(6)已知:,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以B的同系物為原料合成(用合成路線流程圖表示為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。
(1)取代(1分) 氧化(1分)
(2)3種(1分) 苯甲酸甲酯(甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯)(1分)
(3)(2分)
(4)(1分)
(5)(1分)
(6)(4分)
【解析】
試題分析:(1)芳香烴A與HCl反應(yīng),說明分子中含有碳碳雙鍵,因此A是苯乙烯。與氯化氫反應(yīng)生成鹵代烴,而B是苯乙酸,所以鹵代烴要轉(zhuǎn)化為羧酸,則氯原子首先發(fā)生水解反應(yīng)引入羥基,然后羥基被氧化生成羧基即可,所以制取B還需進(jìn)行反應(yīng)的類型依次為取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)。
(2)B是苯乙酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。一種酯與B互為同分異構(gòu)體,且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則符合條件的酯類可以是苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯或乙酸苯酚酯,共計(jì)是3種。
(3)有機(jī)物D中亞甲基(—CH2—)的氫原子受羰基影響活性較高,容易發(fā)生取代反應(yīng),所以D 轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為。
(4)根據(jù)已知信息②可知F與尿素發(fā)生取代反應(yīng),F(xiàn)中與碳氧雙鍵相連的碳氧單鍵斷鍵,然后與氮原子相連,所以生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(5)根據(jù)已知信息②可知E與尿素發(fā)生取代反應(yīng),E中與碳氧雙鍵相連的碳氧單鍵斷鍵,然后依次與氮原子相連從而得到高分子化合物,所以生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(6)有機(jī)物的合成一般結(jié)合已知信息采用逆推法進(jìn)行,所以根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知正確的合成路線為。
考點(diǎn):考查有機(jī)物推斷、合成以及同分異構(gòu)體的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年北京順義區(qū)高三第二次統(tǒng)練理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
第三周期元素,濃度均為0.01 mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C。以C為原料可以合成聚對(duì)羥基苯甲酸 (G)。已知:
①A是一種有機(jī)酸,分子式為C9H10O3。
②B的相對(duì)分子質(zhì)量為104,分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色。
③C的相對(duì)分子質(zhì)量為78,且分子中只有一種氫原子。
(1)寫出乙炔分子的電子式 , F中的含氧官能團(tuán)名稱 ;
(2)上述①至⑧的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有 ,第④步反應(yīng)所需的試劑和條件是 ;
(3)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;
(4)下列有關(guān)的描述中,正確的是 ;
a. 1molB最多能與4molH2加成
b. B通過氧化反應(yīng)可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c. B、C、D是同系物
d. A→X的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
(5)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中,正確的是
A.在紙上層析操作時(shí),要讓試樣點(diǎn)剛好接觸展開劑,否則不能很好地分離。
B.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí),先將濃硫酸滴入濃硝酸后,冷卻,再邊振蕩邊滴加苯。
C.從海帶中提取碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。
D.向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水,并立即滴入2滴酚酞,振蕩,溶液呈紅色。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列變化規(guī)律中,不正確的是
A.金屬M(fèi)g、Na、K的熔沸點(diǎn)由高到低
B.C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強(qiáng)
C.H+、Li+、H-的半徑由小到大
D.物質(zhì)SiO2、SiC、Si中共價(jià)鍵由弱到強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二;瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
(1)寫出羰基硫的電子式 ,羰基硫分子屬于 (選填“極性”、“非極性”)分子。
(2)下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 。
a.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4
b.酸性:H2SO3>H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià)
(3)羰基硫在水存在時(shí)會(huì)緩慢水解生成H2S,對(duì)鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕。寫出正極的電極反應(yīng)式 ,負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
為除去羰基硫,工業(yè)上常采用催化加氫轉(zhuǎn)化法,把羰基硫轉(zhuǎn)化為H2S再除去:COS + H2 CO + H2S
(4)已知升高溫度,會(huì)降低羰基硫的轉(zhuǎn)化率。則升高溫度,平衡常數(shù)K ,反應(yīng)速率 (均選填“增大”、“減小”、“不變”)。
(5)若反應(yīng)在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.容器內(nèi)氣體密度保持不變 b.容器內(nèi)溫度保持不變
c.c(H2)=c(H2S) d.υ(H2)正=υ(H2S)正
(6)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大,說明 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年上海市徐匯、松江、金山三區(qū)高三二模化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將通有H2S的導(dǎo)氣管伸入充滿氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)點(diǎn)燃,描述反應(yīng)過程的曲線錯(cuò)誤的是
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(8分)
如圖所示,是原電池的裝置圖(為電流表)。請(qǐng)回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置,則A(負(fù)極)極材料為 ,B(正極)極材料為 ,溶液C為 。
(3)若C為NaOH溶液,A電極材料為Al,B電極材料為Mg,負(fù)極上發(fā)生的電極反式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014天津市河西區(qū)高三總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素,其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 | 工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。 | B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。 | C的最高價(jià)氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水,可作袋裝食品干燥劑。 | D的一種氣態(tài)氧化物甲對(duì)空氣的相對(duì)密度為3,它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性),該溶液光照后酸性增強(qiáng)。 |
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式: 。
(2)在25oC、10l kPa下,已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。
(3)Sn與元素C同主族,周期數(shù)比元素C的大2.則Sn的原子序數(shù)為 ;配制SnCl2溶液時(shí)需用鹽酸溶解其晶體,其目的是 。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為 ;甲溶于水后光照一段時(shí)間溶液酸性增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示) 。
(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式 。
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