Question

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是

．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
③氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是

2NaCl+2H₂

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

，其中兩種產(chǎn)物可與KI溶液反應(yīng)制得一種化工原料，若消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則三種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式是

3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

．
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
②B可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體

．

Answer 1

分析：（1）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應(yīng)生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為氫氧化鈉，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為二氧化碳；根據(jù)推斷寫出D的電子式，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式、制備A的化學(xué)方程式，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)判斷碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀，寫出離子方程式；
（2）D為單質(zhì)且D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，所以D為鐵；A為氣體單質(zhì)，與鐵反應(yīng)生成B，B和鐵反應(yīng)生成C，A和鐵反應(yīng)生成B，所以A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，帶入驗證符合題意；根據(jù)推斷寫出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式并分析B不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去的原因．

解答：解：（1）氯堿工業(yè)的產(chǎn)品為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，且A可生成C，C為廚房中用品，A和C反應(yīng)生成B，A、B、C含有同一種元素，所以A為氫氧化鈉，C為碳酸氫鈉，B為碳酸鈉，D為二氧化碳；
①二氧化碳中談得最外層只有四個電子，與氧形成四對共用電子對，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；
②反應(yīng)Ⅲ為氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)離子方程式的書寫方法可知該反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③氯堿工業(yè)中制備A的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
Cl₂具有強(qiáng)氧化性，I^-具有還原性，該反應(yīng)中消耗0.1mol KI轉(zhuǎn)移電子0.6mol電子，則碘的化合價由-1價升高到+5價，碘化鉀轉(zhuǎn)化為碘酸鉀，氯氣做氧化劑，化合價由0價降低到-1價，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）D為單質(zhì)且D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，所以D為鐵；A為氣體單質(zhì)，與鐵反應(yīng)生成B，B和鐵反應(yīng)生成C，A和鐵反應(yīng)生成B，所以A為氯氣，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵；
①反應(yīng)Ⅲ為氯氣和氯化丫鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，生成氫氧化鐵膠體，可起到凈水作用，在酸性條件下，抑制了酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體，
不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去．
故答案為：（1）①；
②HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③2NaCl+2H₂

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）①Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，酸性條件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃膠體．

點(diǎn)評：本題為無機(jī)推斷題，考查了氯堿工業(yè)；氫氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化，鐵及其化合物的性質(zhì)．